浓硫酸不能干燥两类气体:
1、碱性气体,如氨气(NH3);
2、还原性气体,如HBr、HI、H2S等 。
因为浓硫酸有强氧化性和酸性,所以不能干燥还原性气体和碱性气体。
浓硫酸能干燥中性气体:H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;酸性气体:SO3、SO2、CO2、HCl、HF等;氧化性气体:O3、F2、Cl2。
浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性:在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂),其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,难挥发性,酸性,吸水性等。浓硫酸有酸性和强氧化性,所以碱性气体或能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体不能用浓硫酸干燥。
浓硫酸(H2SO4)是一种强氧化剂和强脱水剂,能够与许多物质反应。由于其强腐蚀性和剧烈的反应性,不是所有气体都可以安全地通过浓硫酸进行干燥处理。特别是以下几种气体不宜用浓硫酸干燥:
1. 氨气(NH3):氨气与浓硫酸反应会产生剧烈的放热反应,并生成有毒的氨盐。此反应非常危险,可能会导致爆炸。
2. 甲醇蒸气(CH3OH):浓硫酸对甲醇蒸气有剧烈的脱水作用,容易引起燃烧和爆炸。
3. 乙醇蒸气(C2H5OH):类似于甲醇,浓硫酸会与乙醇蒸气发生剧烈的脱水反应,导致燃烧和爆炸的风险。
需要特别注意的是,由于浓硫酸具有强烈的吸湿性和脱水性质,它可以从空气中吸收水分并发生剧烈的反应。因此,如果干燥气体中含有水分,和浓硫酸接触时可能会造成危险的情况,例如生成热量和蒸气。在实验室操作中,一定要严格遵守安全操作规程,并根据具体气体的化学性质选择合适的干燥剂。