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如何比较不同金属活动性的金属与酸反应生成氢气的多少? 相对原子质量/化合价大的多,还是比值小的多?
如题所述
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推荐答案 2018-04-02
金属所产生的氢气的质量=(金属的化合价/金属的相对原子质量)×金属的质量。
当两种金属形成化合物时所显的化合价相同时,金属的相对原子质量越小,产生的氢气越多。如常见的四种能与酸发生置换反应的金属Mg、Al、Zn、Fe中,只有Al显正三价产生的氢气最多,显正二价的Mg、Zn、Fe中,产生氢气由多到少的顺序是Mg、Fe、Zn。
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其他回答
第1个回答 2018-04-02
‘
相似回答
金属与
盐酸的
反应
为什么
相对原子质量
越小,产生
氢气
越多
答:
生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 质量相同的2价金属与足量的酸反应
,产生的氢气质量为 (2m/相对原子质量)g ,所以相对原子质量越小产生的氢气越多
金属与酸反应生成氢气的多少
与什么有关
答:
质量相等,化合价相等的不同金属,相对原子质量越小,生成氢气质量越多
。多数金属的化学性质比较活泼,只有极少数的金属如金、银等以游离态存在。金属在自然界中广泛存在,在生活中应用极为普遍,是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。
关于
金属化合价
相对原子质量
不同时,
与酸反应生成氢气的
问题
答:
先解释第一个 如果酸不足量,金属都过量,那么放出氢气一样多,因为要根据酸的量来计算氢气。 如果酸足量,那么要按照金属的量来计算,算出金属的摩尔数。三价金属1mol产生1.5mol氢气,二价金属产生1mol氢气,这样就可以比较。 另外
金属的化合价
不超过4的。下面的问题也是一样讨论,先算金属摩尔数...
金属与酸反应
,
生成氢气质量
,等于
化合价
比
相对原子质量
.
答:
应为
金属与
盐酸或稀硫
酸反应
,所
生成的氢气
质量=
金属的化合价
/
金属的相对原子质量
x金属的质量.设M克Al与足量的稀盐酸反应产生了N克氢气,则 2A1+6HCl=2AICI3+3H2↑ 2Al 3H2 2×27 3x2 M N 根据上述关系式就可得出上述公式.
为什么
活泼金属与酸反应生成氢气的质量较
大?
答:
当几种金属与足量的酸反应产生的氢气质量相同时,消耗金属的质量与
相对原子质量
成正比,与化合价成反比。如果几种金属
的化合价
一样,则相对原子质量越大
的金属
,反应消耗的质量就越多。一、
金属与酸反应
规律 1、很
活泼金属
(K、Ca、Na等)能与水剧烈
反应生成
H2 2、
较活泼
金属(
金属活动
顺序表中氢以前的...
在初中化学里,
怎么比较
等
质量
的
不同
种
金属与
稀盐酸或稀硫
酸反应生成氢气
...
答:
金属的相对原子质量
/
金属化合价
的绝对值,得到的值越小,等质量的不同种
金属与
稀盐酸或稀硫
酸反应生成氢气
就越多!
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