为什么有些电解池的阳极阴极反应相加不等于总反应

如电解质是cuso4的电解池阴极是2Cu2++4e-=2cu↓ 阳级是4oH--4e-=2H2O+2O↑ 两式子相加是 2Cu2++4OH-=2Cu+2H2O+O2↑ 可是正确的总反应应该是2Cuso4+2H2O=O2↑+2H2so4+2Cu↓ 这是为什么？还有电解池的阴阳级发生的反应是不是只要根据放电顺序来判断就行了？为什么我们老师还分含氧酸和无氧酸等类别来和我们讲电极反应式？（以上都为惰性电极情况下）分不多但是我自己化学考的不好不好意思去问老师问同学同学又不懂,,,,,,高中生啊各位大神要懂就一下子回答完吧感激不尽啊~~！！！

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推荐答案 2013-11-11

因为阳极中，氢氧根比硫酸根先放电，所以跟总方程式不一样。我就根据放电顺序来判断的，应该还有别的方法可以判断。每个老师讲的都可能不一样，但应该都是对的。不用不好意思，去问吧，多做题，多问成绩才能提高

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第1个回答 2013-11-11

其实那条方程式左右同时加4个氢，结果是一样的。因为硫酸铜水解呈酸性。按放电顺序判断是对的，含氧酸一般排在氢氧根之后，在水里不失电子本回答被网友采纳

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为什么有些电解池的阴阳极反应相加为什么不是总反应式?高中化学原电 ...答：因为你的总反应就是错的。总反应式子是 4Ag+ + 4OH- =4Ag +O2+ 2H2O 总反应式子怎么可能出现电子呢

为什么有些电解池的阴阳极反应相加为什么不是总反应式?高中化学原电 ...答：阳极：4OH（-)-4e ===O2+2H2O OH-来自于水。若改写成下面的形式就可以直接相加了 2H2O -4e- =O2 +4H+

电解池无总方程式的原因答：其中在阴极发生的反应为：2H+ +2e=H2 但显而易见，溶液中其实并不存在氢离子，这样写的原因就在于考虑到电解池反应的原理（阳离向阴极移动，并且是阳离子被还原）因而在写阴极反应时，反应物写氢离子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在写总反应方程式时，反应物却写的是水，说明的正是这一点。

化学电解池的总式怎么写? 如题,有时是阴阳极相加就可以,有时就不是...答：第一、需要明确电极反应中生成的离子在溶液中是否与溶液原来存在的离子间有反应发生,如果有,还得把这个反应写出来,按量关系加上去抵消中间产物,得总反应.第二、如果阴阳极生成的离子之间还可以继续发生反应的,要写出这二者的反应,把这个反应,也按照量的关系加上去,抵消中间产物,得总反应.

电解池的阴阳极反应式和总反应式必须一致吗答：因为电解池也是氧化还原反应，只不过是非自发反应。是电能转化为化学能的装置。和原电池一样，也可以分出两个半反应，即氧化反应和还原反应。阴极式和阳极式得到总式，或者把总式减去阳极或阴极式就可以得到阴极或阳极式。因而必须一致。充其量就是电子数相隔倍数。

电解水的电极方程式,阴极,阳极和总的,说明一下原理答：电解水时：阴极：4H+ +4e===2H2气体得到电子，发生还原反应阳极;4OH- -4e===H2O + O2气体失去电子，发生氧化反应

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