将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三

Question

将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO 4 2- 的物质的量浓度比为（　　） A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：3：1 D．1：3：3

Answer 1

硫酸钡的化学式为BaSO 4 ，假设等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克．根据公式n= m M ，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡只含有1mol的硫酸根部分，等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液，根据化学方程式，Al 2 （SO 4 ） 3 只需要 1 3 mol/L，ZnSO 4 、Na 2 SO 4 均需要 1mol/L，根据电离方程式： Al 2 （SO 4 ） 3 =2Al 3+ +3SO 4 2-    1 3 mol/LAl 2 （SO 4 ） 3 ，SO 4 2- 的物质的量浓度1mol/L，根据电离方程式：ZnSO 4 =Zn 2+ +SO 4 2-   Na 2 SO 4 =2Na + +SO 4 2- ，浓度均为1mol/LZnSO 4 、Na 2 SO 4 SO 4 2- 的物质的量浓度均为1mol/L，则三种硫酸盐溶液中SO 4 2- 的物质的量浓度比为1：1：1．故B正确． 故选B．