一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确的选项）
1．能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是（ ）
A.氢气 B.煤 C.沼气 D.石油
2．2005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是 （ ）
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
3．食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康。滥用下列食品添加剂会导致癌症发病率增加的是 （ ）
A．NaNO2 B．醋酸 C．维生素E D．加碘盐中的KIO3
4.煤的干馏和石油分馏的本质区别在于 （ ）
A.温度不同
B.产品不同
C.前者隔绝空气加强热，后者不隔绝空气加热
D.前者是化学变化，后者是物理变化
5、关于化学键的下列叙述正确的是 （ ）
A．离子化合物中不可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
6．某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 ( )
A. 所含质子数＝A－n B. 所含中子数＝A－Z
C. 所含电子数＝Z＋n D. 质子数＝Z＋A
7．炒菜时，又加酒又加醋，可是菜变得味香可口，原因是 （ ）
A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成
C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成
8．只用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的物质，你无法完成的实验是 （ ）。
A．检验自来水中是否含氯离子 B．鉴别食盐和纯碱
C．检验鸡蛋壳能否溶于酸 D．除去热水瓶中的水垢
9．右图是某有机物分子的比例模型，其中白球表示
氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是（ ）。
A．乙烷 B．乙炔
C．乙烯 D．乙醇
10．实验室能用右图装置来进行的实验是（ ）。
A．制氨气 B．制乙酸乙酯
C．制氧气 D．碳酸氢钠受热分解
11．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是 （ ）。
A．氧化反应 B．取代反应
C．加成反应 D．聚合反应
12．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 ( )
A．可能属于同一种元素 B．一定属于同一种元素
C．核外电子数一定相等 D．一定是同位素
13．关于给定的原电池的下列说法中，错误的是 ( )
A．铜片作正极，锌片作负极
B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液
C．该电池工作时，电子由锌片流向铜片
D．该电池工作时，H+在锌片上得电子被还原生成H2逸出
14．下列说法中,不正确的是 ( )
A.任何化学反应都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量
D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量
15.下列说法错误的是 ( )
A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
B．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．用灼烤的方法可鉴别毛织物和棉织物
16.四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3。反应开始时，反应速率最大的是 （ ）。
容 器 温 度 SO2(mol) O2(mol) 催化剂
A 500℃ 10 5 —
B 500℃ 10 5 V2O5
C 450℃ 8 5 —
D 500℃ 8 5 —
二、填空题：（32分）
17．（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑾ ⑿
（1）写出下列元素的元素符号：① ② ⑾
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。
18．(11分)根据下列图示关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的分子式：B、 E_________________
（2）写出下列物质的结构简式：C、 D、
（3）写出下列变化的化学方程式：
④
⑤
⑥_______________________________________________________________
（4）写出反应类型：④属于 反应。
19．（8分）用化学用语回答下列问题。
（1） 画出 K+ 的离子结构示意图： _。
（2） 画出 HCl的电子式： _。
（3） 写出乙烯的结构式： 。
（4）写出浓盐酸和 MnO2 共热的化学反应方程式： 。
三、实验题（12分）
20．（12分）经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
（1）学生甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量/mol 氢气的体积/L
0.10 1.12（标准状况）
根据以上数据推断乙醇的结构为 （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为
；
（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？ 。
（3）同学丙认为实验成功的关键有：
①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，
⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。
其中正确的有 。（填序号）
（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是
。
（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。
四、计算题（6分）
21．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。已知完全燃烧0.2mol某烃后，测得生成CO2 17.92L(STP)，生成水18g。据此推断该烃的化学式。
Ⅱ卷（50分）
一、选择题（共5小题，每小题4分，共20分）
1．关于核素 的说法正确的是 (C )
A．互为同位素 B．电子层数相等
C．质量数相等 D．单质是双原子分子
2．欲加快铁与稀盐酸反应的速率，下列措施你认为不可行的是( )
A．使用铁粉 B．加入NaCl溶液 C．加热反应容器 D．加入浓盐酸
3．下列各组中前者的碱性比后者强的是 ( )
A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH
C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
4．某市各区准备推行使用天然气作燃料。然而目前家庭使用的燃具多数以液化石油气（丙烷为主）为燃料，如果改用天然气为燃料则燃具应（ ）
A.进气口和进风口都增大 B.进气口和进风口都减小
C.增大进风口，减小进气口 D.增大进气口，减小进风口
5．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）
A．将混合气体通过盛有高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
二、填空题：
6。如右图，在试管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在摇动
下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无
水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在
试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液。按右图连接装置，用
酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止
实验。试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是_________________________________________________。
（2）加入浓硫酸的目的一是作酯化反应的催化剂，二是与乙酸钠反应生成乙酸，请写出生成乙酸的化学方程式_______ _____________________。
（3）该实验使用球形管除去冷凝作用外，另一重要作用是_____ _________。
（4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用一是降低酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的乙醇和______ ________。
（5）请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式
_______________________ ___ 。
7。二价钙也是一种化学活泼性很大的金属元素，其原子核外有20个电子。
（1）画出钙的原子结构示意图______________________。试根据原子结构示意图说明其化学性质很活泼的原因是_______________________________
（2）单质钙能与冷水发生反应，其化学方程式为： ____________________________但此反应远不如钠与水反应剧烈（已知，钙和钠的密度都小于水。），其原因可能是：___________________________________________________________
（3）将钙投入盐酸中，若不能发生反应就说明原因，若能反应就写出其反应的化学方程式：__________________________________________________
（4）金属活动性顺序表中，钙排钠前，将钙投入钠盐溶液中，可能发生反应的现象是：________________________；所发生反应的化学方程式为_____________________________。
a）自然界里____________ (存在、不存在)游离态的钙，就你所知，自然界里存在的最大量的化合态的钙是：____________。
b）现在市场上有一种健身药品，名为巨能钙。你推测药品的钙元素是有游离态的还是化合态的？________。你判断的理由是_____________________________________________。
24．(14分)
(1)钙的原子结构示意图：（略）；钙的原子的核外最外层只有两个电子，电子层多，，原子的半径较大，容易失去最外层电子。
（2）Ca+2H2O==Ca（OH）2+H2 ↑
Ca（OH）2微溶，覆盖在钙的表面，阻止了水与钙的接触。
（3）Ca +2HCl==CaCl2+H2 ↑
（4）钙逐渐消失,放出无色无味的气体. Ca +2H2O== Ca（OH）2+H2↑
（5）不存在，CaCO3
（6）化合态，游离态的很难保存，服用游离态的钙时立即发生化学反应，生成的碱有强的腐蚀性，产生的氢气有危险。
只找得到化学的，抱歉~~~
参考资料：http://www.zbjy.cn/plus/download.php?cid=373&aid=188441&open=0