高中化学平衡，求助学霸

Question

求解BC选项，为什么B中压强浓度均变为2.5倍平衡不移动?初始压强不一样是初始体积不一样导致的吗?m+n>p吗？

Answer 1

这题要从气体性质的一个很重要的公式入手:pV=nRT。根据这个公式可以推导出c=p/RT，因此我们可以发现前两组数值是符合浓度与压强成正比的，因此这两个反应的温度是一样的，温度一样的话这两个反应的平衡常数也是相同的，平衡情况相同，平衡并没有发生移动；至于我们能看到A的浓度增大了，是因为总压增大了，再回头看我上面那个公式c=p/RT，所以浓度增大是正常的。初始压强不一样是外界条件，人为的进行控制的。
然后可以看到第三组数据和前两组数据明显有出入，按前两组数据来看，第三个反应条件下A的浓度应该是0.40，而这里是0.44，说明其他条件（温度）的变化导致该反应的平衡左移了，所以这个时候平衡常数就不能这么表示了。追问

既然平衡情况一样，为什么A浓度不一样

初始投料也一样呀

追答

这个好解释，压强变大了，所以容器的体积变小了，平衡情况一样，n是不变的，c=n/V，V减小c增大是没有毛病的。