HgCl2中心原子有2个价电子，配位原子Cl可以提供1个价电子，可以求出价电子对数目为（2＋1＊2）／2＝2，所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化。
氯化汞，俗称升汞，是一种无机物，化学式为HgCl2，呈白色结晶性粉末、有剧毒，溶于水、乙醇、乙醚、甲醇、丙酮、乙酸乙酯，不溶于二硫化碳、吡啶。氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。
氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。
氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在，所以有假盐之称。只有少量发生离解：
HgCl2⇋HgCl++Cl-。
并且也存在少量的HgCl3-和极少量的Hg2+、[HgCl4]2-离子。水解反应为：
HgCl2+H2O⇋Hg(OH)Cl+HCl。
于存在Cl-的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl4]2-配离子。
这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布，在显示时，孤立电子对不显示。
价层电子对互斥原理：用化合物中各原子的价层电子数总和除以二，得到的数就是价层电子对数。其中当氧族元素不是作为中心原子时，氧族元素的价层电子数以0计算。得到的价层电子对数为对应的杂化方式。（2为sp杂化，3为sp2，4为sp3杂化…。）
例如甲烷，是CH₄，所以价层电子对数为（4＋4＝8，8／2＝4，）所以为sp3杂化；又如SO₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以为6／2＝3，所以为sp2杂化。
同一原子中能量相近的n个原子轨道．组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2个SP杂化轨道。
杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。