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成键分子轨道与反键分子轨道是怎么回事
如题所述
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推荐答案 2014-11-21
几个轨道的电子云重合对应情况，轨道分正负级，同级重叠就是成键，相反就是反键。
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请简单解释
成键轨道
反键轨道
非键轨道
答：
分子轨道是由原子轨道线性组合而成的，
若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低，所得分子轨道叫做“成键轨道”
；其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配，原子轨道没有有效重叠，组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子...
什么是反键轨道
?
成键轨道怎么
理解?
答：
反键轨道的形成是
由于这些电子在原子间的相互作用下
，
由于能量不匹配或自旋方向相反，无法配对形成稳定的键合状态
。在反键轨道中，电子的分布是不对称的，这会增加分子的能量，使分子变得不稳定。总之，成键轨道和反键轨道是分子轨道理论中的重要概念，它们描述了分子中电子的分布和能量状态，有助于理解分子...
分子轨道为什么
同时存在
成键轨道和反键轨道
答：
分子轨道是由原子轨道进行线性组合而成，几个原子轨道就组合成几个分子轨道，
有的原子轨道能量升高（组合成反键分子轨道），有的原子轨道能量降低
（组合成成键分子轨道），还有的原子轨道能量不高也不低（组合成非键分子轨道）。因为能量不会凭空产生和消失，升高的总能量和降低的总能量相等，所以在生成了...
成键分子轨道和反键分子轨道
答：
【答案】：成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对概念
。前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。成键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力，而且使两核相互排斥。
什么是反键轨道
,
和成键轨道
有什么区别?
答：
形成一个
分子轨道
，有两种类型的键轨，
成键轨道和反键轨道
。如果两个电子有相同方向的自旋，则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面，而且电荷分布于键的两端。其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。反键轨道有σ*反键轨道和π*反键轨道(以符号σ*和π*标记)。
为什么分子轨道
中会出现
成键轨道和反键轨道
?
答：
就是说：1首先能量要守恒，有能量升高的轨道，就要有能量降低的轨道，前者为反键轨道，后者为成键轨道。2因为成键轨道能量比原来的原子轨道能量低，所以对于成键有“正”作用，反键轨道能量高，对成键有“负”作用，当相应的
成键轨道与反键轨道
上都填满电子时，两轨道对成键作用为零。3还有能量与原子...
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