怎么根据M来判断化学平衡的？下面的话我看不明白

Question

（I）若各物质均为气体
对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3，M一定可做为平衡标志。
对于等摩反应，H2+Cl2=2HCl，M一定不能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等摩非等摩反应，如C(s)+O2(g) CO2(g)，
CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M一定可标志达到平衡。

Answer 1

M=m/n 则，要用M来判断，关键是看m与n的变化。
（I）若各物质均为气体
对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3，M一定可做为平衡标志。
根据质量守恒 m不变 n会变，一旦M确定，则反映平衡。
对于等摩反应，H2+Cl2=2HCl，M一定不能做为平衡标志。
根据质量守和，m不变，n不变，则不论向哪边反映，是否平衡，M都不变。
（II）若有非气体参与，无论等摩非等摩反应，如C(s)+O2(g) CO2(g)，
CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M一定可标志达到平衡。
若有非气体参与，m一定变，则，不论n是否变。M都可以判断平衡。
注：m M n 指的都是气体的。

Answer 2

这个M是整个反应环境中气体的平均相对原子质量。
加以解释，对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3，M一定可做为平衡标志。
因为反应前后质量相同，而物质的量想不通，所以只要M不再变化，就说明反应
达到了平衡，整个体系的物质的量不再发生变化
而对于等摩反应，且均是气体，反应前后体系中质量没有变化，物质的量也没有发生变化，因而M不能作为平衡标志
若有非气体参与，那么整个体系中气体的质量一定会发生改变，因而M也一定发生改变。

Answer 3

你朔的M是平均相对分子质量吧
对于全气向非等摩尔反应，如果反应未达到平衡，由于总质量不变，总物质的量在变,所以M变，当M不变就达平衡 若等摩尔反应，M是定值，不能判断
若反应有非气体，由于总气体质量不是定值，M不是定值。不懂给我留言