2008北京 25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。
(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。
(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）
_____________________________________________________。
(4)已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。
③反应Ⅳ的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
25.(16分)
(1)羟基
(2)CH2=CH-CH2-OH
(3) (答对其中任意两个均给分)
(4)①a c
②ClCH2COOH取代反应
③
26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
________________________________________________________________________。
(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为 1g，MmRn质量为 2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含 和a的代数式表示)。
26.(13分)
(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均给分）
(4)①H-C=N
②CN-+H2O HCN+OH-
(5)16
2009年北京
25．（16分）
丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为 ）和应用广泛的DAP树脂；
已知脂与酯克发生如下酯交换反应：
（R，R’ R’’代表羟基）
（1）农药 分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是
A 含有的官能团名称是 ；
②由丙烯生成A的反应类型是
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。
（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为
碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
a.能发生聚合反应，还原反应和氧化反应
b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d E有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是
（6）F的分子式为 DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，
该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式
25．（16分）
（1）① CH2＝CHCH2Cl 碳碳双键、氧原子
② 取代反应
（2）CH2＝CHCH2Cl＋H2O CH2＝CHCH2OH＋HCl
（3）CH3COOCH2CH＝CH2
（4）a c d
（5）蒸馏
（6）2 CH2＝CHCH2OH＋
26．（15分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4•7H2O
II将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液
IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体
V煅烧 ，得到 固体
已知： 在热水中分解
（1） I中，加足量的铁屑出除废液中的 ，该反应的离子方程式是
（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3） III中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4） IV中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是 。
（5） 已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧464.0kg的 ，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中 的质量是 kg（摩尔质量26．（15分）
（1）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解
（3）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0/g• ； ）
2009年全国29．（15分）
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO32－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mol•L－1的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是 ；
（2）E溶液是 ，判断依据是 ；
（3）写出下列四种化合物的化学式：A ，C 29．（15分）
（1）AgNO3＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3•H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O
（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
29、（15分）
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
答案.（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
2009年上海 30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol
（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
31．烟气中 是NO和 的混合物（不含 ）。
（1）根据废气排放标准， 烟气最高允许含400mg 。若 中NO质量分数为0.85，则 烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的 水溶液（密度1.16g/mL）作为 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。
（3）已知： ①
②
含2000mg 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中 时，吸收率最高。
烟气含2000mg ，其中 。
计算：（i）为了达到最高吸收率， 烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
（ii） 烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。
30．（本题共5分）
（1）35.6
（2）3
（3）0.5
31．（本题共11分）
（1）0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）1.64
（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小， 含量仍超过
（4）（i）
（ii）
2010年全国 28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3•H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
【答案】(1)A NH3•H2O或NH3 ；E H2SO¬4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！
【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！
2010年天津7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网]
a．+99.7 mol•L－1 b．+29.7 mol•L－1 c．－20.6 mol•L－1 d．－241.8 kJ•mol－1
⑷ 用M单质 作阳极，石墨作阴极，NaHC O3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为 ；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为 。
(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
答案：
(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) 34 H2SeO4 b
(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。
有图的这里大不了，对不起
。
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