高中化学溶液问题（易错题）

Question

已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，下列说法中正确的是
A、等物质的量浓度的NaHSO3、NaHCO3、NaClO溶液的PH值：NaHCO3＞NaClO＞NaHSO3
B、PH值相同的H2SO3、H2CO3与HClO与0.1mol/L的KOH溶液完全反应，消耗KOH的体积分别为V1、V2、V3，则2V3＞V2＞V1
C、向NaClO的水溶液中分别通入少量SO2与CO2（SO2与CO2均能溶于水生成H2SO3和H2CO3），
均能发生反应得到HClO
D、NaHCO3溶液均能与足量的H2SO3、HClO溶液发生反应，反应产物分别为NaHSO3和NaClO
需要解题过程。

Answer 1

这么高的悬赏，那我也要对得起这么多的赏金。后面的文字较多，既然你需要过程，那我就让你彻底搞明白，请仔细阅读！
A不对。
你把碳酸，亚硫酸看做这样：H(HCO3)，H(HSO3)，括号里的视为一个整体，视为一个阴离子，视为一个酸根。
题目给你的已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，指的是第一个H+电离出来时的难易程度。

另外一点就是，酸性强的那个酸，相同浓度下，电离度大，平衡常数大。电离和水解是互逆的，电离的程度大，那么水解的程度小，酸根水解程度越小，那么PH值就越低（这里如果不明白可以追问）。
上面是解决题目必备的几个知识点，怕你不知道，专门列出来。

酸性是H2SO3＞H2CO3＞HClO，那么水解程度就是ClO>HCO3>HSO3。对应的盐溶液的PH从大到小也是这个顺序。题目给的选项吧碳酸氢钠和次氯酸钠的顺序颠倒了。

B这个题出得不好！这个比较需要给出H2SO3和H2CO3的第二级平衡常数。题目没给，所以不好解释。我简单给你说一下，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-

PH值相同的上述三种酸，表示的是H+浓度相同。这里就涉及到对弱酸的不完全电离的理解（理解不是背概念，而是真的能明白是怎么回事）。
亚硫酸的两步电离都比次氯酸的要大，所以PH值相同时，c(H2SO3)<2c(HClO)
就这一步比较难比较，因为缺少数据，碳酸的浓度介于c(H2SO3)和2c(HClO)之间。因此消耗的同一种强碱的体积是题目给出的结果。
中间的简单计算过程我就懒得写了。就是n=cv的变型。

C不对。乍一看强酸制弱酸好像很OK，关键在于H2SO3和SO2中的S都是+4价，具有还原性，而HCLO强氧化性，两者会发生氧化还原反应。HCLO得电子后，变成HCl，所以通入SO2的那一份溶液，得不到HClO.得到的是盐酸。

D。这个选项即使没有我给你的那个数据，你也可以判断。错误很明显。已知HClO酸性弱于碳酸，如果HClO跟NaHCO3能反应生成NaClO，（复分解反应，双方交换阴阳离子），那么另一个产物就是H2CO3。弱酸制强酸，这跟已知相矛盾（有没有觉得这句话很面熟？），所以是不可能的。
面熟的那句话是数学证明里的反证法！

就先讲到这里吧，这个程度对大部分同学来说都可以解决问题了，如果基础确实有点差，哪里不明白可以追问。

Answer 2

答案是B吗？追问

是的

Answer 3

你确定答案是B？！追问

是的