图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与

Question

图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀．在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．请按要求回答：（1）H元素在周期表中的位置______．（2）反应③的离子方程式______；反应④的化学方程式______．（3）实验室用固体L配制溶液的方法是：______．（4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是______．若要提纯该胶体，采用的方法叫______．

Answer 1

黄绿色气态单质J为Cl₂，C、H是日常生活中常见的金属单质，且C与氧化物B在高温条件下反应得到H与氧化物G，应是铝热反应，C为Al、H为Fe，G是Al₂O₃，H与氯气反应得到L为FeCl₃，M与氨水反应生成的O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）₂，N为Fe（OH）₃，N加热分解生成B为Fe₂O₃．K是氢化物，与H（Fe）反应得到M，可推知K为HCl、M为FeCl₂，由D+J（Cl₂）+F→I+K（HCl），可知氧化物D具有还原性，I是基础化学工业的重要产品，可推知I是H₂SO₄，D为SO₂，F为H₂O；E与水反应也得到硫酸，故E为SO₃，综上分析A应是硫酸亚铁晶体，
（1）H为Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）反应③的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
反应④的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）实验室用固体FeCl₃配制溶液，需要防止铁离子水解，配制的方法是：取FeCl₃固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需的浓度，
故答案为：取FeCl₃固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需的浓度；
（4）由FeCl₃的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是1 nm～100 nm．若要提纯该胶体，应采用渗析方法，
故答案为：1 nm～100 nm；渗析．