离子方程式的哪些东西能拆那些东西不能拆

Question

除此之外我在此问上1题铁片投入稀硫酸中的离子方程式
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Answer 1

离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结，供你参考。
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=2OH-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H2O
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬ã€‚
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

Answer 2

强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。
弱电解质不可拆，大部分是分子存在。
沉淀、不溶于水的物质不可拆。
举例：（离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子，然后两边消去相同的离子而成，前面仅举一例，后面省略）
氢氧化钠和硫酸反应：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
消去相同离子：
2OH- + 2H+ == 2H2O
即
OH- + H+ == H2O

氢氧化钠和醋酸反应：
OH- + HAc == Ac- + H2O

氢氧化钡和硫酸反应：
2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
注意不是：
OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O
（因为离子有一个比例关系，写出化学方程式就可看出）

氧化铜和硫酸反应：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

氢氧化铜和硫酸反应：
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

浓硫酸和铜反应：（虽然浓硫酸也是强电解质，但由于水极少，所以不写成离子）
2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O

特殊的：
侯德榜制碱法：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+
（虽然NaHCO3也是强电解质，由于在该反应中，溶解度较低，会析出，所以不分开）

最后铁片投入稀硫酸中的离子方程式：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

离子方程式书写，拆写原则