C，首先排除具有-COOH的答案，其次找含有-OH的答案，但是AC都有，所以我们就得从元素入手，其中C选项的F元素具有很强的非金属性，很容易从水分子中吸引H元素（一般物质的酸碱度是相对于溶液来说的），所以溶液相比于A更容易先碱性，也就是酸性更弱。所以答案选C
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2010-08-01
孩子..我已开始的答案错了..
酸性最弱呀？？
那就是A...我哭/(ㄒoㄒ)/~~
以下我讨论了酸性最强（但是不妨碍）...搞错了..酸性最强是C，最弱是A...答案错了..
...
额..我认为是这样的..
首先..明确拉电子能力越强酸性越强..
那么..
A是醇呀.醇基本无酸性的..他在水中的电离度比水还小..(想想他和钠的反应..那么温和...)
接下来，CF3- CH2CL-都是拉电子基团，由于F得电负性较大..而且三个F呐！当然CF3-的拉电子效应较强..
那么排除了A和D
再接下来..比较-COOH和-CH2OH
-COOH是有p-π共轭效应的..那么CF3-的部分电子就要参与离域..那么拉电子能力就被削弱了...
好了，这下就只剩C了..就选C..
另外..为啥要比拉电子效应呢？因为拉电子效应大了..旁边那个基团的电子云密度小了，他就会想要把那些被拉掉的补回来..他就会拉电子..然后拉电子显酸性...
明白吗？不明白hi我哦~
酸性最弱呀？？
那就是A...我哭/(ㄒoㄒ)/~~
以下我讨论了酸性最强（但是不妨碍）...搞错了..酸性最强是C，最弱是A...答案错了..
...
额..我认为是这样的..
首先..明确拉电子能力越强酸性越强..
那么..
A是醇呀.醇基本无酸性的..他在水中的电离度比水还小..(想想他和钠的反应..那么温和...)
接下来，CF3- CH2CL-都是拉电子基团，由于F得电负性较大..而且三个F呐！当然CF3-的拉电子效应较强..
那么排除了A和D
再接下来..比较-COOH和-CH2OH
-COOH是有p-π共轭效应的..那么CF3-的部分电子就要参与离域..那么拉电子能力就被削弱了...
好了，这下就只剩C了..就选C..
另外..为啥要比拉电子效应呢？因为拉电子效应大了..旁边那个基团的电子云密度小了，他就会想要把那些被拉掉的补回来..他就会拉电子..然后拉电子显酸性...
明白吗？不明白hi我哦~
第2个回答 2010-08-03
答案是c；
首先排除BD,剩下的就看H和F这两个元素的比较了，F和H都是推电子基，但是F的电负性强，所以综合F的推电子性没有H强，根据共轭原理，A的H-O的键更容易断裂，则是C的酸性最弱。
首先排除BD,剩下的就看H和F这两个元素的比较了，F和H都是推电子基，但是F的电负性强，所以综合F的推电子性没有H强，根据共轭原理，A的H-O的键更容易断裂，则是C的酸性最弱。
第3个回答 2010-08-01
A首先酸的酸性肯定比醇强。再者F CL电负性强。有吸电子性，使氧氢间的电子往它们偏移。H就容易掉。所以酸性增强。这样就A最弱本回答被提问者采纳
第4个回答 2010-08-01
这题的答案是A，那个C很明显不是酸性最弱的，有时候不能尽相信答案了。
C中CF3强吸电子，会造成其酸性比A中的乙醇要强。
C中CF3强吸电子，会造成其酸性比A中的乙醇要强。
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