化学溶解问题....急！

Question

一个很奇怪的问题：（我突然想到的）
如过把一些NaNO3和KCl溶解到溶液中去，想通过溶解度的不同将其分离，那么分离出来的按理说就应该是NaNO3和KCl，但是我们都知道溶液中物质是以离子的形式存在的，即：Na+,NO3-,K+,Cl-，那也就可以看作是：KNO3和NaCl,可是
KNO3和NaCl的溶解度曲线和NaNO3和KCl并不一样，那结果分离出来的，岂不是还可能有KNO3和NaCl存在.......？
这样说来岂不是不能通过溶解度的不同来提纯某些物质...？

这到底是为什么？（实际上是可以用这种方法提纯的呀）
一楼的看法好像有点不对，试想把KNO3和NaCl溶解在水中，和把NaNO3和KCl溶解在水中，得到的溶液成分不是一样的吗？
（正是因为这四种离子不能反应，所以溶液中离子不会发生变化，才有可能出现我上面说的情况，
倘若反应了，产生沉淀或气体，那离子就少了至少两种啊）

Answer 1

很有趣的问题，若是初中，暂时不要为难自己，高中就应当能分析了。

NaNO3和KCl，到水中，实际上是，Na+、NO3^-、K+、Cl-
NaCl和KNO3，到水中，也是，Na+、NO3^-、K+、Cl-
所以，可以说，只要合适的比例，用NaNO3和KCl，或用NaCl和KNO3，可以配出完全一样的溶液。

四个离子可以共存，而不会反应。
其形成的盐可以是上面的4种。
但是，溶解度不一样。
所以，采用合适的方法，可以控制使其中的某一种大量析出。

如，蒸发溶剂水到一定程度，成为饱和溶液之后，再蒸发，那么4种盐中溶解度最小的那个就会第一个析出，于是就达到了分离的目的。
当然，这样分离出的晶体，不是纯净物，还会混有可能同时析出的其它离子，但是这些离子的量一定是很少的，可以通过重结晶的方法进行提纯。

Answer 2

如果会生成新的物质，那么前提条件就是这两个东西会先反应，对吧？
很明显这两个东西是不会相互反应的，对吧？
所以 NaNO3还是NaNO3，KCl还是KCl，对吧？

Answer 3

你所说的四种离子相互之间不会发生反应。丢进去的是NaNO3和KCl，这两者不符合复分解反应的条件。所以生成KNO3和NaCl是根本不可能的。

Answer 4

化学-常见物质的溶解性