浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮
亚铁离子与硝酸的反应的化学方程式为：
Fe²⁺+2H⁺+NO₃¯(浓)=Fe³⁺+H₂O+NO₂↑
3Fe²⁺+4H⁺+NO₃¯(稀)=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少。
浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。
扩展资料
1、硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性），而是在酸性条件下的硝酸根离子才会有强氧化性。（例：在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液颜色由绿变黄，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。证明亚铁离子（Fe²⁺）被再一次氧化成铁离子（Fe³⁺）。
2、硝酸的氧化性与其浓度成正比。稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，浓硝酸与金属反应同样也会生成一氧化氮，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，一氧化氮刚反应出来，就被硝酸根离子在氢离子存在的情况下氧化成二氧化氮。
参考资料来源：百度百科-硝酸
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