氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一
氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：
还原剂>还原产物。
2.根据
元素周期表，同周期元素的
单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（
稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：Na<K<Rb<Cs。对应的简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+
3.根据
金属活动顺序：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
还
原
性
渐
弱
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+（H+）Cu2+
Fe3+
Ag+
氧
化
性
渐
强
4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据
电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。
阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-
、SO42-等。
5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。