铜及其化合物在生活生产中有广泛的应用．请回答以下问题：（1）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制

Question

铜及其化合物在生活生产中有广泛的应用．请回答以下问题：（1）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质．简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法______．②向滤液中滴加酸性H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．再从溶液中分离出硫酸铜晶体．Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是______．③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）x值的实验中，加热之后如何冷却？______，实验过程中称量操作至少进行______次．④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜．（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（均保留一位小数）①NO的体积为______L．②待产生的气体全部释放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol/L．

Answer 1

（1）①亚铁离子具有还原性，能被氯气氧化为三价铁离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，要检验亚铁离子，可以根据滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色来判断，故答案为：取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe²⁺离子；
②亚铁离子具有还原性，双氧水能将亚铁离子氧化，发生的反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）x值的实验中，加热之后放在干燥器中冷却，称量操作至少进行4次，故答案为：放在干燥器中冷却； 4次；
（2）①铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮与水，随反应进行浓硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，32.64g铜的物质的量为0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol
令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.5，3x+y=1.02，解得x=0.26、y=0.24，
NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L≈5.8L，故答案为：5.8；
②加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，根据钠离子守恒有：n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.5L×2.2mol/L=1.1mol，由N原子守恒可知：n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO和NO₂）=1.1mol+0.5mol=1.6mol，故硝酸的物质的量浓度=16mol÷0.14L=11.4mol/L，
故答案为：11.4．