反应速率的化学公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相关知识如下：
1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2至Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2至n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应速率的影响程度。这个公式的意义是反应速率与反应物的浓度幂次方乘积成正比，与反应速率常数成正比。
2、对于大多数反应，反应级数是一个小于零的整数。如果反应级数为1，那么反应速率与反应物的浓度成正比；如果反应级数为2，那么反应速率与反应物浓度的平方成正比；以此类推。
3、在实际应用中，我们通常使用实验方法来确定反应速率常数和反应级数。例如，可以使用已知浓度的反应物和某种催化剂，通过改变温度、压力或添加其他物质来测量不同条件下的反应速率。然后将这些数据拟合到速率方程中，求解出k和n的值。
4、Arrhenius公式：k=A*exp（-Ea/RT），其中k是反应速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度（开尔文）。这个公式的意义是反应速率常数是频率因子和活化能的函数。
5、公式（d/dt）（C）=-k（C），其中[C]是反应物的浓度，（T）是绝对温度（开尔文），k是反应速率常数。这个公式的意义是反应速率的倒数与绝对温度的函数成正比。
学习好化学的技巧和方法
1、培养学习兴趣和课前预习：兴趣是最好的老师，有了兴趣在学习时才会有动力，才能在学习时感到快乐。课前预习有利于提高课堂效率，在预习时可以将不懂的知识点标记出来，上课时重点听讲。
2、课堂认真听讲和课后及时复习：上课时认真听讲，尤其是老师强调的重点知识。温故而知新，课后要及时复习，巩固所学知识。
3、多做习题和学会整理归纳：多做习题可以加深对知识点的理解，并提高解题速度。准备一个错题本将错题记录在错题本上，避免再犯同样的错误。将知识点整理归纳，形成知识体系，方便记忆。