碱度的测定

Question

如题所述

Answer 1

标准酸溶液容量法

碱度是指水中与强酸作用的重碳酸盐、碳酸盐、氢氧化物及其他弱酸强碱盐的总含量，碱度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸阴离子水解所造成。

一般天然水中，碱度主要是重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物，氢氧化物在天然水中是很少的。在较复杂的天然水中，碱度还包括硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐等，在污染水中还可能存在有无机和有机强酸和硫化物等。

通常把碱度分成总碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度和氢氧化物碱度。它们的测定均采用酸碱滴定法。测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，单位以mg/L表示。其数值大小与所选滴定终点的pH值有关。

方法提要

当用标准酸溶液滴定时，水样中氢氧离子和弱酸根离子与酸反应。碱度一般选用甲基橙作指示剂，终点pH为4.0。所测得的碱度称总碱度。

本方法测定范围为10～1000mg/L(以CaCO₃计)。

仪器和装置

酸度计。

磁力搅拌器。

试剂

硫酸标准溶液c(1/2H₂SO₄)≈0.0500mol/L1.4mLH₂SO₄与蒸馏水混合并稀释至1000mL，其准确浓度用0.0500mol/L碳酸钠标准溶液标定。

标定称取2.64975g已于180℃干燥恒量的无水碳酸钠(基准试剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水(新蒸)，在20℃时定容于1000mL容量瓶，摇匀。此溶液浓度为0.0500mol/L。

吸取上述硫酸标准溶液20mL于150mL锥形瓶中，加入30mL二次蒸馏水，加2滴滴甲基橙指示剂，用H₂SO₄标准溶液滴定至溶液由黄色突变为橙红色，即达终点，计算H₂SO₄标准溶液的浓度(mol/L)。

甲基橙指示剂(0.5g/L)。

分析步骤

取50.00mL水样于150mL烧杯中，加一粒磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上，加4滴甲基橙指示剂，用H₂SO₄标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=4.0)。按下式计算水样的总碱度:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(CaCO₃)为水样的总碱度，mg/L;c(1/2H₂SO₄)为硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L;V₁为滴定水样消耗硫酸标准滴定溶液的体积，mL;V为所取水样的体积，mL;50.045为1/2CaCO₃的摩尔质量的数值，单位用g/mol。