第1个回答 2010-08-19
1.C
举例：以下离子的质子数不同，但都具有10个电子
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
2.BC
这种元素是N
分析：这是个选择题，看到2.8这个数字就要马上想到氮元素，
然后代入验算后发现，是正确的。
这种题就不要老老实实的去算了，有捷径就走捷径。
3.A
分析：注意题目中的字眼“化工生产”
所以可以粗略的看作是纯净物
但是不可以选D单质，是因为，在“化工生产”中，不用这种称呼来称呼某种东西。
4.D
分析：其实Fe3O4 的原型是Fe2O3·FeO
再把其进行分解就可得到Fe(FeFeO4）
一看就知里面两个铁一个+3一个+2
第2个回答 2010-08-19
1.C
因为核内质子数决定元素的种类，不一样肯定就是不同的元素。所以选C
2.D
因为R的氧化物为RO2，所以R是+4价的。所以最外层电子数为4。所以选D
3.B
无论所含杂质的质量分数有多小，只要含有杂质，就不是纯净物，是混合物。所以选B
4.A
在化合物中，化合价为0，所以括号里的是-3价。
两个Fe加起来，是+5价，所以一个+2一个+3.
铁在四氧化三铁中有两种化合价，经研究证明了Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。
四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3
其名称为“偏铁酸亚铁”，化学式：Fe(FeO2)2
所以选A
第3个回答 2010-08-20
1.选C和D。分子和原子的核内质子总数相等，核外电子总数也相等，所以排除AB.C如：钠离子和氯离子。D（我的理解是分子和离子比较）如：水分子和钠离子。
2.选AD.具有三个电子层。该元素的原子是硅。因为该元素的单质2.8g，所以该元素相对分子质量是28或两倍是28.因为RO2 (2为下标数字），所以它的化合价是+4价。所以最外层电子数是4，又因为核外电子数等于核内中子数，所以该元素的原子是硅。
3.选B混合物,按照定义两种物质称为混合物.生产的液氯含氯99.6%,含水分小于0.05%,但也有两种物质，所以选B。
4.选AD。因为括号外铁原子化合价为+3价,所以括号内的化合价之和就应该是-3价,因为氧的化合价是-2价,因此两个铁的化合价之和就应该是+5价,所以选A和D
第4个回答 2010-08-19
1.C 举例：Na+与Cl-
2.B、C 元素为N，由O的质量守恒可以得到
3.B 水分再少也是混合物，何况Cl与水会反应
4.D 这个解释不清楚，估计后一个Fe代替O与前一个Fe结合，形成离子态。
第5个回答 2010-08-19
第一题答案为D，如分子为氯化钠和硫化镁，离子为钠离子和氟离子。
第二题答案为AD,设核外电子数等于核内质子数等于核内中子数等于n,则该原子相对原子质量为2n，通过反应式R+O2=RO2可计算得n的值为14，则R相对原子质量为28，核外有三个电子层，最外层电子数为 4。
第三题答案为B，因为液氯中含有水，所以为混合物。
第四题答案为A或D,我们老师只讲过FeO.Fe2O3这种结构，所以不太确定。
以上答案只是个人见解，仅供参考。