高中化学

Question

1，第二问分步的电极反应及总反应
2，AG2O2+2AG2O=6AG+2O2这样列式计算可以吗？

Answer 1

题目告诉你了，放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，则表示Ag得电子。
负极的锌，转化为K2Zn(OH)4，则表示锌失电子。同时电解质为KOH。

先写总反应，Ag2O2+Zn+KOH=K2Zn（OH）4+Ag,
你会发现，这样是没法配平的，缺氢元素。所以要加水进来。
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag

电极反应的话，跟Ag2O做正极是一回事，你可以以这个做参考，来写。

Ag2O2+2H2O+4e==2Ag+4OH- 正极
2Zn-4e+8OH-==2Zn(OH)4^2- 负极
这个先写正极，比较简单，然后用总-正极=负极。中间注意一下，过氧根也要得电子。

后面这个计算，不能这样列。为什么？因为化学方程式中，每个物质前面的化学计量数，代表了这个物质在参与反应的时候的数目。
你这样列方程，相当于人为得规定，在混合物中Ag2O2跟Ag2O的比例是1:2。

并且这分明是2个反应，你是强加在一起，使之变为一个反应，我之前也说过，化学方程式，都要遵循客观事实，不能想当然的就加到一起。加到一起的话，如果方程Ag2O分解反应，你在前面×2，等于就是默认了Ag2O是2份，这里明白了吧？
而题目问的，就是两者的含量，你都认定了比例了，这是倒因为果啊！所以是不对的做法。

这个题其实就是求混合物中各个组分的含量，常规解法是列方程组。

设Ag2O2为xmol,Ag2O为ymol.产生的氧气是0.01mol，氧原子就是0.02mol
先列个质量的方程，再列个氧原子的方程
248x+232y=2.588
2x+y=0.02
解方程就好了。

快速解法是这样，氧的质量是0.02×16=0.32g，那么银的质量就是2.268g，折合成物质的量就是0.021mol
银跟氧的物质的量都知道了，那么这个混合物的平均分子式就是Ag21O20,化简一下就是Ag1.05O。或者说银：氧=1.05 接下来用十字交叉
过氧化银银：氧是1，氧化银是2
1 0.95
1.05
2 0.05
因此n过氧化银：n氧化银0.95:0.05，也就是说混合物里按95个过氧化银，5个氧化银这样的比例构成。
然后求质量分数，自己换算一下质量就好了。
是不是觉得后面的解法有一种似曾相识的感觉，这个在解决混合组分的时候很管用。第一次给你讲这个方法是在有机化学的时候，求混合烃的成分的时候用到。