• 所有问题

    • 化学分子结构问题、

    一个原子 用全满轨道成大派键与用半满轨道成大派键有什么不同意义?
    比如说 乙酸中羧基上的氧原子为什么只提供一个电子而不提供全满某一个P轨道中的两个电子去成大派键 ？而硝基中氮原子反而用两个电子而不用两个电子去成大派键?

    举报该问题
    推荐答案   2010-11-20
    π键有2种轨道，一种是成键轨道；一种是反键轨道。成键轨道对π键有成键作用；反键轨道对π键有破坏作用。另外π键有方向性，为了成键必须满足一定的方向。
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2010-11-20
    配位键
    相似回答
    氨的分子结构问题答：氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氮上孤电子是SP3杂化，氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，
    化学结构题,求详解!答：4.I3+的空间构型，有VSEPR构型可以得到为三角双锥型他的分子构型就是折线型，或者说成V型。4.A的化学式就是CsCl，由于看到了体心立方结构，那么Cs与Cl的比就是1：1 A的密度也就是（133+35.5）*1/(NA*a^3)
    化学结构式的问题。为什么H2O中氢氧有角度,为什么CO2中是180°?还有NH3...答：先以甲烷CH₄为例，碳原子外一个2s轨道和三个2p轨道发生杂化，形成正四面体方向的四个SP3杂化轨道，分别与一个氢原子成键，因此，甲烷分子是正四面体形状。如下图，灰色是碳，白色是氢。氮原子与碳原子相比，其外层多一个电子，共5个电子，其中三个电子分别与氢原子成键之后，还剩下一个未成...
    试比较BF3和NF3两种分子结构(包括化学键、分子极性和空问构型等)。_百...答：【答案】：两者的化学键都是极性共价键，但BF3为平面三角形的空间构型，是非极性分子。而NF3的空间构型为三角锥形，是极性分子。原因是BF3采用sp2杂化，三键等同，键角120°。而NF3采用不等性sp3杂化，生成4个杂化轨道，虽形成的三键等同，但其中一个轨道是被孤对电子占据，由于斥力，键角被压缩，本应...
    关于线性分子结构的问题?答：线性分子，分子结构位的所有原子位于一条直线上的化学分子。线性分子，分子结构位的所有原子位于一条直线上的化学分子，也就是键角为180度。例如：CO₂、HCN。非线性分子，就是不是直线形的分子，比如CO₂是直线形，就是线性分子，SO₂、V形属于非线性分子。
    分子结构与分子力问题答：V形 BeH2为sp杂化，两个sp杂化轨道与H成σ键，直线形 4)BF3中，B为缺电子结构，因此采用三角形sp2杂化，其空余的p轨道与F的p轨道形成四中心六电子大π键使结构更稳定；NF3中N为多电子结构，无法形成大π键(如果按BF3结构为四中心8电子，不稳定)，采用sp3杂化使孤对电子在杂化轨道中更稳定。
    大家正在搜
    化学结构式大全有机化学结构式化学结构式入门化学离子方程式化学式