一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比

Question

为（ ）
A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5
请给出详细过程。谢谢！！

Answer 1

A
NH4+中的N原子是-3价，NO3-中的N原子是+5价，反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。所以被氧化的与被还原的氮原子数之比是5:3，故选A。

Answer 2

选A。
反应式配平后为
5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O
生成物中的HNO3即非氧化产物，又非还原产物；而N2既是氧化产物又是还原产物。所以解答这种题最后是用离子方程式来表示，这样就一目了然啦。
该反应的离子方程式为：
5NH4+ + 3NO3- = 9H2O + 4N2 + 2H+
NH4+离子中的N元素化合价为－3价，失去3个电子后被氧化成单质N2，而NO3－中N元素化合价为+5价，得到5个电子后被还原成单质N2。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。