不易溶于水和难溶于水都表示在水中溶解度很低的性质，但是它们之间还是有一定区别的。
不易溶于水通常表示物质与水反应较弱，难以在水中形成分子间的氢键或离子键，因此很难溶解于水。这种物质在水中一般是呈现悬浮态或沉淀态，如银离子Ag+可以通过加入Cl-离子而形成不易溶于水的银氯化物AgCl(s)，铁离子Fe3+可以通过加入OH-离子而形成不易溶于水的Fe(OH)3(s)。
难溶于水通常表示物质与水反应比不易溶于水更弱，或者物质的分子量较大，分子间相互作用力强，甚至具有空穴效应不容易溶解于水。这种物质在水中即使加入了很多水也不容易溶解，如石墨粉、二氧化硅、氢氧化铝等。
总之，不易溶于水的物质是由于水分子与物质分子间的相互作用力较大，难溶于水的物质则是由于物质分子间的相互作用力较大，而无法被水所分解和溶解。
难溶于水、不溶于水和不易溶于水的区别是溶解度不同。
一、溶解性
溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
溶解度是指达到平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。
每份溶剂所能溶解的溶质的最大值就是溶质在这种溶剂的溶解度。
二、定义
溶解性是指一种物质能够被溶解的程度。发生溶解的物质叫溶质，溶解他物的液体叫溶剂，生成的混合物叫溶液。
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。
如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，这种物质是可溶的。
如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。
如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。
溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。
平衡常数的一种，反映溶质的溶解，沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程。
达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，称之为饱和溶液。
在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。