沉淀溶解平衡原理是指：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡被称为沉淀溶解平衡。
拓展资料：
沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡的建立需要满足两个条件：一是溶液中难溶电解质的离子浓度幂之积等于溶度积常数，二是溶液呈电中性。在难溶物溶解平衡中，溶度积常数是一个重要的参数，它反映了难溶物在水中的溶解能力。溶度积常数越大，难溶物的溶解度越大。
此外，同离子效应也会对沉淀溶解平衡产生影响。当向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子时，平衡会向生成沉淀的方向移动。
在沉淀溶解平衡中，可以通过调节pH值、加入沉淀剂等方法来生成沉淀。当溶液中的离子浓度幂之积大于溶度积常数时，就会生成沉淀。反之，当溶液中的离子浓度幂之积小于溶度积常数时，沉淀就会溶解。此外，还可以通过氧化还原反应等方法来溶解沉淀。
沉淀转化是沉淀溶解平衡的一个重要应用。当两种沉淀的溶度积不同时，溶度积大的可以转化为溶度积小的。这种转化可以用于锅炉除垢、矿物转化等方面。
在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
中学里介绍某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度.。习惯上把溶解度小于0.01g/100g水的物质叫“难溶物”。其实，从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态。
这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”，常用S（mol/L）表示.极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。
溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。