只有在水溶液中才能导电的电解质有哪些

Question

如题所述

Answer 1

共价化合物类的电解质只有在水溶液中才能导电，在熔融状态下不导电。

主要是酸，如硫酸、硝酸、氯化氢等等。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。

电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

电解质主要分成两类：

①强电解质。强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。也有少部分盐不是电解质。

②弱电解质。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质，一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。

强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。

影响电解质强弱的因素：

①电解质的键型不同，电离程度就不同。

②相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。

③电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。

④电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。

⑤溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。

Answer 2

酸，共价化合物不到电，水溶液和水反应为+水和氢离子，-算根离子 常有的有： HCL,H2SO4,HNO3,H3PO4,CH3COOH,H2CO3,H4SIO4

Answer 3

共价化合物在熔融状态下不电离，所以不导电；离子化合物在熔融状态下，离子键被破坏，发生电离，产生自由移动的离子，所以导电。
一般来说，含有金属离子或铵根的化合物就是离子化合物，如大多数盐和碱；全部由非金属元素（含铵根化合物除外）形成的化合物是共价化合物，如大多数酸。本回答被网友采纳