高一化学期末考试压轴题求解

Question

小苏打（NaHCO3）是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂。资料显示，NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3，H2O和CO2。 某化学兴趣小组同学为了对在潮湿空气中久置的NaHCO3样品进行分析，称取一份31.4g混合均匀的样品，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其质量为21.2g，另称取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止，共收集到气体折算成标准状况下的体积为7.28L。通过计算回答下列问题：（1）加热后得到的21.2g固体是 （填化学式）（2）该一份样品原有的NaHCO3和质量是 g（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？

Answer 1

1.碳酸钠 Na2CO3（碳酸氢钠加热分解后固体产物只有碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，故完全加热后产物只有碳酸钠）2. 21g设固体混合物中NaHCO3的物质的量为Xmol，Na2CO3的物质的量为Ymol。由化学学方程式得，a.加热过程中，NaHCO3分解生成的Na2CO3的物质的量为1/2 Xmol，而混合固体中原有的Na2CO3的物质的量为Ymol，所以有 1/2 X + Y = 21.2/106 b.加入稀硫酸，NaHCO3反应生成气体的物质的量为Xmol，Na2CO3反应生成的气体的物质的量为Ymol则有 X + Y =7.28/22.4由以上两式得 X=0.25 Y=0.075故一份样品中原有的NaHCO3的质量是 0.25x84=21g3. 25%一份样品中Na2CO3的质量为 0.075x106=7.95g，故质量分数为7.95/31.4=25%（约等于）

Answer 2

碳酸钠设碳酸氢钠物质的量为X因为生成了0.2mol碳酸钠 所以钠离子总量为0.4mol所以样品原有的碳酸氢钠为0.4mol（钠原子守恒）第二问就出来了原有0.4乘以84=33.6g碳酸氢钠又因为生成了0.325mol二氧化碳 那么样品中碳酸钠的物质的量为0.325-x（碳原子守恒）所以（0.325-x）乘以2-x=0.4（钠原子守恒）得x=0.25mol 所以碳酸氢钠0.25mol 碳酸钠0.075mol（0.075乘以106）除以31.4≈百分之二十五点三

Answer 3

冷却后称得其质量为21.2g，说明碳酸钠的质量，Na2CO3！2：设碳酸钠的质量为X，碳酸氢钠的质量为Y，有如下的方程式：X+Y=31.4X/106+Y/100=7.28/22.4，（这里是利用碳元素守恒的），106与100分别为相对原子质量！自行求解方程式，质量为Y克，3：质量分数为X/31.4

Answer 4

Na2CO3，27.6g，12.1%后两个是近似值