分子、原子、离子的区别是什么？

Question

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Answer 1

分子由原子组成
原子里面有质子，中子和电子,电子绕着质子中子转
失去最外层部分电子的 的原子叫离子。离子与原子的区别：①结构不同。原子的核内质子数等于核外电子数，最外层电子数没有达到稳定结构（稀有气体除外）；离子的核内质子数大于或小于核外电子数，最外层电子数大多达到8电子稳定结构。②电性不同。原子的核内正电荷总数等于核外负电荷总数，所以原子不显电性，而显电性是离子区别于原子的重要标志。由于阳离子核内正电荷数大于核外负电荷总数，所以显正电性；阴离子相反，显负电性。③性质不同。结构不同，电性不同决定了原子和离子的性质也不同。如钠原子构成的金属钠，可以跟水剧烈反应；而钠离子却不跟水反应，而钠离子却不跟水反应，而能在水中自由移动。原子联系：由于离子是由原子经过得（或失）电子变成的的．所以原子和离子的核电荷数相同，属于同一种元素的微粒，如氯原子Cl和氯离子Cl-都是氯元素的不同存在状态

Answer 2

原子
英文：atom

构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用化学变化再分的微粒。原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核非常小，它的体积约为整个原子体积的10-15，但原子质量的 99.95％以上都集中在原子核内。质量很小的电 子在原 子核 外的空间绕核作有规 律的高速运动，原子核和核外电子相互吸引，组成中性的原子。在科学昌盛的20世纪，科学家已经能够利用场发射显微镜直接观察到原子图像，这是证明原子存在的最有力的证据。

近代原子概念是在1803年由英国J.道尔顿提出的，主要内容有 3点：① 一切化学元素都是由不能再分割、不能毁灭的微粒组成的，这种微粒称为原子。②同一种元素的原子的性质和质量都相同 ， 不同元素的原子的性质和质 量都不同。③两种不同元素的化合作用是一种元素的一定数目的原子与另一种元素的一定数目的原子结合而形成化合物的各个分子。自从放射性元素发现以后，原子是可以蜕变和分裂的，因此，道尔顿关于原子不可分割的说法应该加以修正，只能说在普通的化学反应中，原子不可分。同位素的发现也改变了同一种元素的原子的性质和重量都相同的说法，因为同一种元素的各种同位素的质量是不同的。1913 年英国 H.G.J. 莫塞莱提出原子序数概念，指出同一种元素的各原子的质量可能不等（ 即各同位素的质量可以不等 ，但它们的核电荷一定相等），由此可见，一种元素所有的原子的基本特征仍是原子序数。

分子
分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子，其相对分子质量为2，大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。

离子
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。是化学元素的简称。

Answer 3

分子是由多个原子组成的 原子是单个元素 如铁原子..离子是带电的原子 如 Fe2+

Answer 4

一般的：只有当个元素（没有加号，也没有减号，右下角也没有数字的）都是指原子如果元素后面有加号或者减号，就是指离子了。离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:O2－、OH－ S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－MnO4－PO43－MnO42- ClO3－如果元素后面的右下角有数字，没有加号减号就是指分子了。单个金属元素（单质）不可能组成分子的。遇到元素前面加数字的，就是指有几个分子、原子或离子，诸如此类。本回答被网友采纳

Answer 5

原子，分子和离子都是微观粒子，是微观概念。而元素是宏观概念，是含有相同质子数的原子统称。
比如“人”这个词，指一个个具体的人，张三李四。而“人类”这个词，很显然不是指具体的人，而是生物学上的一个概念，指一个物种。这就是宏观和微观的区别。