第1个回答 2010-11-19
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(Cu与稀H2SO4不反应)
2Cu2++5I—==2CuI+I3—(是I2和I—的反应)
I3—+2S2O32—==3I—+S4O62—
Cu:Cu2+:I3—:2S2O32—=2:2:1:2
n(NaS2O32)=0.0215mL *1.25mol/L=0.026875mol
n(Cu)=0.026875mol
m(Cu)=64g/mol*0.026875mol=1.72g
消耗掉的铜的质量百分比=1.72/2.5=68.8%
第2个回答 2010-11-19
H2O2 +2KI + H2SO4 —— I2 + 2H2O + K2SO4
Cu + 2 H2SO4 —— CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + 4I-—— CuI + I33- + SO42-
I33- +2 NaS2O3—— I- + S4O62- +2 Na+
消耗硫代硫酸钠的量21.5ml*1.25mol/L*10-3=2.6875*10-2mol
由上述方程式知消耗Cu摩尔数1.3438*10-2mol
因此Cu的消耗量为64g/mol*1.3438*10-2mol=0.8g
消耗掉的铜的质量百分比=(0.8/2.5)*100%=32%
第3个回答 2010-11-19
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
铜跟硫酸反应。
2Cu2++5I-=2CuI+I3-
二价铜离子被碘离子氧化成一价铜离子。
同时二价碘离子升价为三价碘离子。
I3-+2S2O32-=3I-+S4O6^2-
三价碘离子跟硫酸根离子反应。
通过这三个反应可以看出来铜离子的摩尔数等于亚硫酸根离子的摩尔数。
滴定反应用电子守恒
计算出亚硫酸根离子的摩尔数n(Na2S2O3)=21.5*1.25/1000
所以n(Cu)=21.5*1.25/1000跟上式得数相等。
百分比=21.5*1.25/1000*64/2.5
第4个回答 2010-11-20
2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI I3=I2+I-
Na2S2O3=21.5ml*1.25mol/l=0.026875mol
I2=0.026875/2=0.0134375
Cu +2--+1, I -1--0
Cu=2I2=0.026875mol=1.72g
消耗半分比=1.72/2.5 *100%=68.8%
第5个回答 2010-11-20
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(Cu与稀H2SO4不反应)
2Cu2++5I—==2CuI+I3—(是I2和I—的反应)
I3—+2S2O32—==3I—+S4O62—
Cu:Cu2+:I3—:2S2O32—=2:2:1:2
n(NaS2O32)=0.0215mL *1.25mol/L=0.026875mol
n(Cu)=0.026875mol
m(Cu)=64g/mol*0.026875mol=1.72g
消耗掉的铜的质量百分比=1.72/2.5=68.8%
绝对是这个
或下列:
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
2Cu2++5I-=2CuI+I3-
I3-+2S2O32-=3I-+S4O6^2-
滴定反应用电子守恒
n(Na2S2O3)=21.5*1.25/1000
所以n(Cu)=21.5*1.25/1000
百分比=21.5*1.25/1000*64/2.5