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大一基化,求化学大神解答13题!突跃范围怎么求?
如题所述
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推荐答案 2014-01-12
就本题来说,突变范围应该围绕着ph=7
立刻排除A C
又已知往NaOH中滴定HCl,所以ph应该是由碱性突变为酸性
答案选D
追问
谢谢
追答
其实你应该给另一位回答者的,他的方法更准确。
本人只是高三党一枚
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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http://66.wendadaohang.com/zd/UviD9xpvp9sx9D99Ds.html
其他回答
第1个回答 2014-01-12
NaOH浓度为原来的十分之一,所以pH向中性方向靠近一个单位,同理HCl也一样。酸碱度变小,突变范围也缩小。
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电位
突跃范围怎么
计算
答:
lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)
。电位突跃范围的计算公式为:lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)。这个公式是基于化学反应中的电位和浓度关系得出的。在化学反应中,电位突跃通常是由于溶液中离子浓度的突然变化引起的。公式中的KMY是反应的平衡常数,a(H)和a(M)分别是氢离子和金属离子的活度系数。
分析
化学
中如何计算
突跃范围
强酸碱的滴定
答:
可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,计算
突跃范围
:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00...
怎样求氢氧化钠滴定的
突跃范围?
答:
可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,计算
突跃范围
:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-...
分析
化学
答:
pH=4.30
,突跃范围
为6.21~4.30,应选甲基红P97 思考题4-33、标定NaOH 溶液时,若采用:(1)部分风化的H2C2O4·2H2O(2)含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O则标定所得浓度偏高,偏低还是准确?为什么?解: (1)因为H2C2O4·2H2O部分风化,滴定时VNaOH会偏高 根据C(NaOH)= 所以标定所得浓度偏低(2)因为H2C2O4·2H2O中含...
高中
化学
竞赛问题
答:
说明具有相同的化学键”能吻合。B是A的氟化物,只能是NSF3。如果是NSF2,S只有5个键(S形成共价键的数目可以是2、4、6);如果NSFx(x>3),S会超过6个键。最后根据三重轴、镜面确定构型是四面体。全题观察,无矛盾之处,即为合理答案。完全原创,转载请注明。最好能给点财富值。
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