原子价电子排布式和电子排布式有什么区别？分别是什么意思

Question

如题所述

Answer 1

1、定义上的区别

原子价电子排布式：

原子价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。

副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。

电子排布式：

表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层

用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。迄今为止，只发现了7个电子层！

电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。

电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。

2、意义上的区别：

原子价电子排布式：

主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。

价电子排布式又称作特征电子构型。

外围电子与价电子概念不同。

外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。

价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。

电子排布式：

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则

一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

3、构成上的区别：

原子价电子排布式

主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及

某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。

外围电子包括成键电子和非成键电子。

电子排布式：

有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。

Answer 2

价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。
电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。
例如: Na
电子排布式1s2 2s2 2p6 3s1
价电子排布式3s1追答

例如:Mn
电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
价电子排布式3d5 4s2

追问

副族元素价电子怎么写？要写最外两层吗？

追答

外层电子就是价电子;稀有气体没有价电子数。对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子

追问

哦哦

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Answer 3

电子排布式是基态原子，也就是能量最低，而价电子就是有可能失去了电子，价电子就写主量子数最外层

Answer 4

原子价电子排布式和电子排布式是描述原子中电子分布方式的概念，它们在意义和用途上有所区别。
1. 原子价电子排布式（Valence Electron Configuration）：是指描述原子最外层（价层）电子的分布方式，主要关注元素化学性质和化学反应。原子价电子排布式通常以原子核周围轨道的数量及分布方式来描述。
2. 电子排布式（Electron Configuration）：是指描述原子中所有电子（包括价电子和内层电子）的分布方式，用来表示电子在原子的不同能级（轨道）中的排布情况。
区别：
- 范围：原子价电子排布式只关注最外层的价电子，而电子排布式涵盖了原子中所有电子的分布。
- 目的：原子价电子排布式主要用于描述元素的化学性质和反应，而电子排布式则更全面地描述了原子的电子结构。
举例说明：
以氧元素（O）为例，其电子排布式为1s^2 2s^2 2p^4，表示氧原子中有2个电子位于1s轨道，2个电子位于2s轨道，和4个电子位于2p轨道。而氧的原子价电子排布式为2s^2 2p^4，只描述了位于最外层轨道（2s和2p轨道）的6个电子的分布。

Answer 5

1. 知识点定义来源和讲解：

原子价电子排布式（Valence Electron Configuration）指的是描述原子最外层电子排布的方式。它表示了原子最外层（最高主量子数）的电子数目和排布方式，用于确定原子的化学性质和化学反应。

电子排布式（Electron Configuration），通常指的是描述整个原子内部所有电子的排布方式，包括核层和价层的电子。电子排布式表示了原子中各个能级（电子壳）以及每个能级上的电子数目。

2. 知识点运用：

原子价电子排布式对于理解原子的化学性质、化学键的形成以及反应性具有重要意义。通过原子价电子排布式，我们可以确定原子的化合价、形成化学键的方式以及预测元素之间的化学反应性。

电子排布式用于描述原子内部所有电子的排布方式，包括核层和价层的电子。它是电子构型的更全面表达，有助于理解原子的内部电子结构和能级分布。

3. 知识点例题讲解：

问题：给出氧原子的原子价电子排布式和电子排布式。

解答：氧原子的原子序数为8，其电子构型为1s² 2s² 2p⁴。最外层电子数目为6，属于氧原子的原子价电子。因此，氧原子的原子价电子排布式为2s² 2p⁴。

氧原子的电子排布式则是1s² 2s² 2p⁴，表示了氧原子内部所有能级和电子的排布情况。

通过以上例题讲解，我们可以看到原子价电子排布式和电子排布式的区别。原子价电子排布式只关注最外层（原子价层）的电子排布，而电子排布式涵盖了整个原子内部所有电子的排布。