化学实验室制取氢气的方法有两种，一个是用电解水来制取氢气（H2），同时也产生氧气。
化学方程式为：2H2O＝（通电）2H2↑十O2↑。另一个是用比氢元素活泼的金属单质，与酸发生置换反应，这类反应的方程式：Zn十2HCl＝ZnCⅠ2十H2↑，Fe十H2SO4＝FeSO4十H2↑。
实验室制取氢气：
（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸
反应，若用镁会反应速度太快，不利于收集，若用铁会反应速度太慢，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液吸收而除去．
（2）反应方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）反应装置（ 注意点）：
A．长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离．
B．由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用排水法或向上排空气法收集．
C．优点：可以控制反应的发生，停止；可以节约药品．
D．相似的氢气发生装置图2（固液制气，不需加热）
（4）实验步骤
A．按照实验要求，安装好实验仪器；
B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明原装置气密性良好；
C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气；
D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．
E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集．
F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止．
分析：（1）据实验室制取氢气所用药品分析解答，在选择实验室制取气体的药品时，应选择反应速度适中的药品；
（2）据反应原理书写方程式；
（3）据气体的密度和溶解性可确定收集方法，依据装置特点可知其优点；
（4）据检查装置气密性的方法分析解答．
解答：解：（1）实验室制氢气可用反应速率适中的锌和稀硫酸或稀盐酸，镁与酸反应速度太快，不利于收集，铁与酸反应速度太慢，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集的氢气不纯，氯化氢与氢氧化钠溶液反应，氢气不反应，所以可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）由于氢气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气小，能用向下排空气法收集；
该装置打开夹子，固液接触，生成氢气，关闭夹子，试管内气压变大，将酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可随时控制反应发生和停止，从而可节约药品；
（4）关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明装置气密性良好；
实验室通常使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。
注意：
1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈
3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀
4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2
扩展资料
反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
氢气
(H2)
最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素。
氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为
“hydrogenium”（“生成水的物质”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后缀）。
氢气有易燃易爆性，容易发生爆炸，所以纯氢有一定危险性。
若燃烧时有尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸，所以对此须引起足够的重视。
参考资料：百度百科-氢气