关于化学反应中的基元反应，请判断对错，并说明原因：若某反应的速率方程式中反应物浓度的方次与反应方程

Question

关于化学反应中的基元反应，请判断对错，并说明原因：若某反应的速率方程式中反应物浓度的方次与反应方程式中的化学计量数一致，则该反应为基元反应。
请不要copy一些无用的解答。

Answer 1

错，基元反应的定义是单分子或者双分子充当反应物的反应，
如：
H2CO3 = H2O+ CO2
CO2 + H2O = H2CO3
2NO2 = N2O4
等
只有确定了反应为基元反应，才可以直接代入速率方程。
举例：
NO2Cl的分解:
2NO2Cl = 2NO2 + Cl2
可以拆解为以下基元反应
(1) NO2Cl = NO2 + Cl (慢反应)
(2) NO2Cl + Cl = NO2 + Cl2 (快反应)
由于在反应中决定速率的反应为慢反应，所以速率方程应为：
速率 = k【NO2Cl】

这是一个充分条件，无法逆推，所以不能根据速率方程判断基元反应。

Answer 2

反应物浓度对反应速率的影响（附图）

——盐酸与硫代硫酸钠的反应

【实验原理】

Na2S2O3（aq）+2HCl（稀）==SO2（g）+S（s）+2NaCl（aq）+H2O

反应缓慢生成硫；使溶液变浑浊，通过观察溶液的浊度来估测反应速率。改变硫代硫酸钠的浓度而保持盐酸的浓度不变，通过测定溶液达到同等浊度时所需的时间来比较反应物浓度对反应速率的影响。

【实验步骤及现象】

将8 g硫代硫酸钠溶解在200 mL蒸馏水中配制成溶液。如下图所示，取50 mL配好的硫代硫酸钠溶液倒入100 mL烧杯中，将烧杯放在画有黑色十字的纸上，向烧杯中加入5 mL 2 mol/L的盐酸，立即开始记时，边搅拌边从溶液上方观察溶液的浊度，透过浑浊的硫，当看不见黑色十字时，记录时间。

分别将30 mL、20 mL、10 mL配制好的硫代硫酸钠溶液用蒸馏水稀释至50 mL，保持盐酸浓度不变，重复以上操作，随着硫代硫酸钠溶液稀释程度的加大，看不到黑色十字的时间变长，这表明反应物的浓度越小，反应所需时间越长（反应速率越小）。以硫代硫酸钠溶液的浓度对时间作图。

Answer 3

不正确。有一些非基元反应的速率方程式【质量作用定律】也可能恰好与总反应方程式的化学计量数一致。

Answer 4

错，基元反应的判断不能利用化学计量数来判断。
例：
H2 + I2 →2HI 速率方程v =k [H2][I2] 二级反应