1、氧化性和还原性的强弱判断
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
结论：越活泼的金属还原性越强，其对应的阳离子氧 化性越弱。
2、根据非金属活动顺序判断
结论：越活泼的非金属氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱。
3、根据元素周期表判断
同一周期：从左到右，元素所形成的单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；
同一主族：从上到下，元素所形成的单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。
4、根据反应条件来判断
不同的还原剂与同种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。
不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。
5、常见元素价态与物质氧化性、还原性的关系
一般的说：
最高价态元素只能表现氧化性；
最低价态元素只能表现还原性；
中间价态元素既可以表现氧化性，又可以表现还原性。
N（-3、0、+1、+2、+3、+4、+5）
P（-3、0、+3、+5）
O（-2、-1、0）
S（-2、-1、0、+4、+6）
Cl（-1、0、+1、+3、+5、+7）
6、外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
（2）温度越高，氧化性或还原性越强。
（3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
MnO4-、Cr2O72-、ClO- 在酸性、中性、碱性条件下均有氧化性，但在酸性条件下氧化性最强。 Na2SO3+KMnO4（H+）→无色（肉色）的Mn2+ Na2SO3+KMnO4（H2O）→黑色的MnO2沉淀 Na2SO3+KMnO4（OH-） →K2MnO4
还原剂在碱性介质中还原性更强些（如银镜反应、醛与新制氢氧化铜反应通常在碱性条件下比较容易进行）
7、根据氧化还原反应方程式判断
还原性：还原剂＞还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
最后补充一张图。网上的，总结的好。希望能帮到你，请给采纳好评，谢谢！
高锰酸钾，酸性条件下还原成二价锰离子，中性条件下还原成二氧化锰，碱性条件下还原成锰酸根；
氯气，一般歧化为氯离子和次氯酸根；
硫离子，一般氧化为硫酸根，歧化为硫和二氧化硫，或者硫代硫酸根，这个题上条件一般会告诉，要具体情况具体分析。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
（2）反应物：
氧化剂：在反应中得到电子的物质
还原剂：在反应中失去电子的物质
（3）产物：
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物
还原产物：得电子被还原后得到的产物
（4）物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所表现出失电子的性质
氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[1]氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）[2]。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。