第一个问题很多朋友都给出了正确答案。
主要说明第二个问题。比较强弱本身本没有很大意义。搞清碱性的本质和影响因素才是要务。
首先要弄清：碱性是金属离子表现的还是氢氧根离子表现的？毫无疑问是氢氧根，活泼金属离子根本不表现出任何的碱性。这些金属离子能和氢离子反应吗？不能。
第二如果我们要在水溶液中比较，那么二者浓度不同比较是无意义的。就好像浓氨水和一个极稀的NaOH水溶液有可比性吗？因此我们必须使氢氧化钙和氢氧化钠的浓度相同。氢氧化钙的水溶性不够好，只能制得较低浓度的溶液。要想比较我们不妨将Ca(OH)2配成饱和液，NaOH配成相同浓度。由于二者在水中都几乎完全离解，两溶液的氢氧根浓度必相同（至少是极为相近）。因此二者碱性相同。
但我们要在乙醇或其它有机溶剂中进行比较，就可能得到不同的结论。例如NaOH和KOH以相同浓度溶于乙醇。这时大家都不能完全电离，KOH的电离度更大，因此KOH溶液中氢氧根浓度更大,从而碱性更强。在这种情况下，金属离子的不同对电离度是会产生影响的，从而间接影响了二者的碱性。随着溶剂的不同金属离子产生的影响也不同。在非极性溶剂中二者就要反过来了，NaOH的电离度更大，碱性相对更强。至于氢氧化钙和氢氧化钠在有机溶剂中的碱性就更难以判断了。因为二者阳离子的性质非常接近，其它因素的影响完全可能掩盖二者本就很小的差异。
因此我们在学习时，不可机械地凭一张金属活动顺序表包打天下。对问题要多思考其本质，不必在一些表面的东西上纠缠。
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