关于河北中考理综的知识点,高分

Question

初3了,在1模考试里只考了89分,发现很有很多细微的问题不明白,想得到具体实用的、平时容易被疏忽知识点，比如化学上重要溶液的颜色，酸碱盐中的知识点，物理电功率题的解题方法，像选择量程这类。
我需要的不光所说这些，知识点当然越多越好。
最好几十条
看到我所需要的知识点多的话，会追加悬赏
要自己总结的~
化学基本的知识点就不要了
要特殊的,比如为什么不用H2SO4与CACO3反应制取CO2的,这类知识点

Answer 1

2009年河北省中考理综试卷分析

一、试卷结构

化学部分的题型、题量、赋分、考查方式基本不变,仍然是选择题、填空及简答题、实验探究题、计算应用题四个题型。试卷分卷I、卷II两部分，卷I为选择题，其中1-8为化学，9-14为理化综合，卷II为非选择题。整体难度较08年有所上升，其中选择部分难度略大；实验探究容易使学生上手，；计算部分选用了较常见的较简单的题目，使学生得分更容易。整体来看各题型分值比例合理，试卷的结构能较好的反映化学学科特点。

二、二、试题分析

选择题部分

化学部分：卷Ⅰ7个选择题中，1题为安全问题，2题考查知识点物质的分类，3题考察基本反应类型，4题考察实验的基本操作，包括铁丝燃烧、过滤、浓硫酸的稀释及蒸发，8题考查物质的变化，以上几题属于基础的考察，属简单题；5题考察微观粒子、化学反应特征、质量守恒定律等知识的变式，6题涉及基本概念（氧气的体积含量、有机化合物、碱的性质、原子离子的联系）的综合考查，属于中等难度题；7题考察溶解度曲线，知识点简单，但是选项的区分度不大此题难度较大；综合部分 ：9题涉及的化学知识点是分子的性质、10题考查金属的性质，12题涉及合金、燃烧条件、分子运动知识点，13题鉴别蒸馏水和氯化钠，以上几题难度较低；11题涉及的知识点是材料问题，14题涉及反应现象和溶解速率与溶解度的问题，个别选项不易区分，难度略大。每小题各空的难度也是按容易、中等难度和较难三个梯级设置的；试题的整体难度比去年略有提高。这样的难度结构，既体现了面向全体学生，又体现了考试的选拔功能。

非选择题部分

综合部分：27题涉及化学知识点有化石燃料、能源、环保等，较简单。28题涉及化学知识点有化合价、节约用水，难度不大，易得分。

化学部分:29题考查化学知识的应用，涉及知识点有洗洁精的乳化、稀有气体的稳定性、铵态氮肥与碱的反应，难度不大，易得分。30题考查酸碱中和反应与图像知识相结合，涉及有方程式、反应后溶质的问题，后两问区分度较大。31题框图推断题略难于08年，本题考查学生对基础知识掌握，及运用分析、推理解决问题的能力，试题的区分度高，学科特点突出。36题为实验室制取二氧化碳的探究，涉及知识点有装置、药品的选择、收集验满及检验现象的分析，为重点讲解的题目，难度不大。37题考查金属活动性的实验题，探究过程的猜想、方案的设计与评价、现象分析，为平时总练习的题目，难度不大。38题计算题，前两问为较简单的，后一问涉及溶质质量分数的计算，难度中等。

三、反思与启示

答题中暴露出的问题归纳：

1、学生化学基础知识不扎实。因基础知识掌握不牢造成的失分现象非常普遍。在为数不多的几个方程式中化学方程式的书写不到位，化学式书写错误，缺少条件，未写气体符号和沉淀符号等的情况相当普遍；不知道空气是一种混合物等等。不难看出这些试题失分的主要原因并不是题目本身难度大，而是学生化学学习兴趣不高以至对这些最基本的化学知识掌握不牢固导致的。

2、化学用语表达不规范、文字表达能力差。如：元素符号的书写大小写字母问题，错字、别字，物质化学式书写张冠李戴等，近年来试题的开放性较强，对学生的文字表达能力要求较高，但从学生的答题情况看，一些学生的文字表达能力较差，如：氧气、碳酸盐的鉴别表述不完整，开放性试题答案似是而非等。

3、科学探究、读图识图、实验能力较弱

本套试题着重考查了学生的实验探究和分析能力、实验评价的能力、实验与计算相结合能力、获取和处理信息的能力、表达能力等。解题中反映出学生不能正确分析图象所表示的化学含义，获取与处理信息的能力较弱，因此，得分率较低。

今后教学的建议

1、加强学生审题能力和对问题表达能力的培养

由于学生读题粗糙，信息理解不够造成的错误较多，反映出教学中对学生审题解题习惯养成的培养不够，注重解题得出结果而不注意过程理解的情况比较严重，因此我们在教学过程中要将学生的审题能力和对问题的语言文字表述能力的提高列入到教学常规环节中去。

2、重视基础知识，加强答题规范性练习

学生规范答题的意识比较淡薄，规范答题的能力较弱。尤其是化学用语、化学方程式、文字叙述等方面，有的学生词不达意，化学式书写随心所欲。因此，加强学生规范化答题训练应该引起我们的足够重视。平时教学中我们还要注意做到稳扎稳打，通过强化识记、理解记忆、一题多解等形式狠抓学生的基础知识和基本技能的落实，要帮助学生找出自己错误的原因，并积极开展针对性地类似训练。

3、重视过程教学，激发和训练学生的创新思维

要提高课堂教学的质量，除扎实对学生的“双基”教学外，更应注重学生的创新思维能力的培养。在近几年中考试题中，对于纯知识性题目的考核逐渐偏少，取而代之的则是更多的知识应用性题目，因此教学中，不要为提高“效率”而简简单单给出结论让学生记，给题目让学生练的死记硬背和题海战术方式，教师应设法唤醒、激发学生的这种创新思维的内在品质，从而达到事半功倍的教学效果。

4、重视精选习题，提高练习质量

教学更应强调对知识的理解和应用。习题要做，但应重质量而不是数量，在每一个知识点的题目的选择上要更具针对性，要精选、精编有实际情境以及有利于落实培养能力的习题。引导学生进行分析、解答、反思，掌握解题规律，积累解题经验。要大胆放弃一些偏、繁、怪和无实际意义的题目，严格控制习题的难度和总量。

5、加强化学与社会、生活、环境的习题类型的训练

这是近年来世界上各国教育改革中形成的一种新的科学教育模式。它考查内容广泛，立意新颖，具有起点高，落点低，区分度好的优点。该类题目已成为近几年来中考的热点。所以平时教学中我们要培养学生关注生活、生产和社会中各类化学问题，关心社会，提高自己的科学素养。注意引导学生学会用化学知识解决日常生活中的生活现象和问题，用化学语言解答问题。

6、加强科学探究的教学方法研究，培养学生综合能力

中考命题的能力立意越来越突出。理解能力、推理能力、实验能力、获取知识的能力和分析综合能力在试题中体现的越来越多。在教学中，我要处理好知识、技能和能力的关系。知识和技能是学生形成能力的基础，而能力是学生掌握知识和技能的必要条件，是促使他们提高学习水平的重要因素。科学探究是一种重要而有效的学习方式，以探究为核心的多样化学习，以学生自主学习和合作学习为前提，给学生提供了更充分的自由活动的空间和时间，使学生可以亲身经历、亲身感受、真正理解化学的精髓。因此，加强科学探究方法的教学研究是今后教学中需要努力的方向。

7、注重实验教学，增加学生的亲身体验

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学学习的过程始终伴随着化学实验。新的课程，增加了很多科学探究实验和家庭小实验，应该引起教师教学中足够的重视，如果学生不亲自动手实验，只听教师讲解或看教师演示，学生只能获得间接的实验经验，对于很多本源的知识并没有真正的理解，在解答一些注重探究过程的实验题目时就会出现问题，抓不到解答问题的关键。因此，教学中要克服注重实验讲解，忽视实际操作；注重实验验证，忽视实验探究分析；注重实验结果，忽视实验描述的教学误区。

中考物理题涉及的知识点例析 荐题老师 曲浩,烟台一中初中部物理教研组组长,连续 5 年送毕业班,教学经验丰富. 推荐题目:电动自行车是一种常见的交通工具,使用前要先对车上的蓄电池充电.骑行 时,蓄电池对车上的电动机供电,电动机为车提供动力.下面是某种品牌电动自行车的一些 主要技术参数: 整车净重 80Kg;最高车速 45Km/h;蓄电池的电压 48V;轮胎能承受的最大压强 2×105 帕;蓄电池类型为铅酸蓄电池;车轮直径 40 厘米;一次充电储存的电能 3.5×106J;行驶 噪声≤62 分贝. (1)若该车在行驶过程中轮胎与地面接触的总面积为 1.5×10-2 平方米,那么其载重量 最大不能超过多少千克?(取 g=10N/Kg) (2)若该车以 10m/s 的速度匀速行驶时, 受到的阻力为 50 牛, 电能转化为机械能的效率 为 80%,求该车充一次电后,以所述情况行驶时,最多能行驶多远?此过程中电动自行车的 工作电流是多大? (3)如果充一次电消耗的电能为 1Kwh,充一次电自行车可连续行驶 50 千米,照明用 电的电费约 0.5 元/ Kwh,摩托车行驶 100 千米耗油 2.5 升,油价约 4.5 元/升,请通过计 算说明使用电动自行车与摩托车哪种更经济? 推荐原因:这道物理题来源于生活,应用于生活,贴近实际生活,符合新课标;另外, 这道题考查的知识面广,涉及到的物理知识多,不仅能考查学生知识掌握的情况,还考查了 学生解题思维是否严谨,能否灵活选取公式,选择最恰当的解题方法. 解题思路: 首先找出技术参数中有用的已知条件.如: 整车净重:80Kg; 蓄电池的电压: 48V;一次充电储存的电能 3.5×106J;轮胎能承受的最大压强 2×105 帕. 在第一问中,根据 F=ps,可求出最大压力即总的重力,再根据 m=G/g,求出总质量. 但要注意总质量中还包括车的质量. 在第二问中求电流时注意,电流所做的功是总功,而本题中的总功≠机械功,有的同学 容易把机械功当做电功去做. 第三问的方法很多, 可比较行驶相同距离两辆车各需花多少钱; 或比较花同样的钱两辆 车可分别行驶多远的距离,要用语言描述清楚. 正确答案: (1) F=ps=2×105 帕×1.5×10-2 米 2=3000 牛 1 m=G/g=3000 牛÷10 牛/千克=300 千克 最大载重量为 300 千克-80 千克=220 千克 (2)W 机械=W 电80% FS= W 电80% 50 牛×S=3.5×106J×80% S= 56000 米=56 千米 t=S/v=56000/10=5600 秒 W=UIt 3.5×106J=48V×I×5600 秒 I=13 安 (3)由题知,电动车充一次电,可行驶 50 千米,需花费电费:0.5 元/千瓦时×1 千瓦时 =0.5 元 摩托车行驶 50 千米耗油 2.5/2=1.25 升,需花费:1.25 升×4.5 元/升=5.625 元＞0.5 元,所以使用电动自行车更经济. 老师建议:中考答题时,首先要认真审题,明确考查的知识点,找出题目中有用的已知 条件及隐含条件, 明确题目要求. 选择公式时要注意此公式的适用条件. 再就是做题要规范, 公式,单位一个都不能少,这就要求学生在平日养成良好的做题习惯. 理综: 理综:做好知识的归纳和梳理 经过两个月的总复习,在老师的精心辅导下,同学们的理化成绩已有了很大的提高.现在已 经进入最后的冲刺阶段,在距中考仅有 30 多天的关键时刻,如何进一步提高复习效率是同 学们及家长极为关心的问题,现将我们的一些经验和同仁及同学们进行交流,供大家参考: 一.按知识板块进行归纳和整理 前一阶段的复习是使书本"由薄变厚"的过程, 本阶段就要在这个基础上经过归纳, 总 结,提炼,使所学的知识条理化,系统化,这也是把书本"由厚变薄"的过程.通过总结, 我们要清楚所学知识的横向联系和纵向联系,了解所学概念,规律和公式的来龙去脉,深化 对理化知识的进一步认识.下面介绍几种总结的方法. 1.列表法 用表格的方式将知识归纳,总结.以电学的七个基本物理量为例,列表如下: 2 2.横向对照,比较法 将实质不同,但易混淆的物理量放到一起,找出它们的不同之处,使我们同时对两个概 念都有了明确的认识. ⑴相互平衡力和相互作用力 ⑵惯性和力 ⑶压力和重力 采用对照的方法学习概念规律的例子如下: ⑴功率和速度 ⑵比热和密度 ⑶晶体的熔化和液体的沸腾 3.结构法 用流程图的形式把知识的横向和纵向联系表示出来.如第十三章力和机械: 3 二.按题型进行归纳和梳理 1.通过系列题的训练,检查知识点的疏漏 例如:一把"220V,40W"的电烙铁. 求: ⑴它的电阻多大?(设电阻不受温度影响) ⑵接在照明电路中,通过它的电流多大? ⑶1 度电可供它正常使用几小时? ⑷工作 10 分钟,电烙铁产生多少热量? ⑸接到电压是 110V 电源上,它的功率多大? ⑹如果接到某电压下,通过它的电流是 0.1 安培,它的功率多大? ⑺若电烙铁的电热丝断了,剪去一段后仍接到原来的电源上,它的功率怎样变化? ⑻将这把电烙铁与一把"220V,100W"的电烙铁串联后接到 220V 的电压下,哪把电烙 铁的功率大些?并联呢? 2.通过一题多变的训练,提高自己的思维能力 4 例如:某人用定滑轮把重为 100N 的货物匀速提高 10m,人拉绳用的力是 125N,求:人 提货物时做了多少额外功?这个定滑轮的机械效率是多少? (1)一变:某人用定滑轮把重 100N 的货物匀速提高 10m,如果这个定滑轮的机械效率是 80%,试求此过程中:人拉绳用的力是多大?人提货物时做了多少额外功? (2)二变:某人用定滑轮把一货物匀速提高 10m,人所用的力是 100N,如果这个定滑轮 的机械效率是 80%,试求:提起的货物重是多少?做的额外功是多少? 3.通过发散性思维题的训练,提高分析问题的能力 例如:小小文具盒里蕴含着丰富的物理知识,可以用来做很多实验.请你用文具盒里的 文具设计一个物理小实验,要求写出实验的做法和应用的物理知识. 三.保持原有的模拟题量进行练习 搞好综合训练和模拟测试是本阶段复习的关键环节.训练时,应严格筛选题目,控制数 量,切实减轻学生负担,提高复习效率.同时,注意"定时"测试,这样才能把临考状态下 的问题提前暴露出来,便于及时改正.在练习正确,迅速解答的同时,要注意解题的规范. 计算题要有必要的文字说明, 题中没有给的物理量要有设定, 字母表达的物理量要符合"习 惯",题中用到的公式,定理,定律要说明根据;题解过程要分行写出,方程单列一行,要 写原式,不能写连等式,变形式或综合式. 对于模拟测试,我们的目的不只是要提高解题能力,培养良好的解题习惯,而且还要练 出答题技巧,提高调控心态的能力. 现提供几种答题技巧供同学们参考: 现提供几种答题技巧供同学们参考: 1.按照顺序,先易后难答题法. 按照题号的顺序审题,会一道做一道,一时不会的题目,先跳过去,继续往下答,直到 把题目过一遍.然后,按照这个方法,把第一遍没做出的题再过一遍.会的全做完后,则集 中精力去突破最后的难题,一旦没有时间,也已经把会做的题全做完了.这种答卷法最适于 考试时容易紧张的学生,因为它可以迅速缓解紧张心情,进入答题状态,使答卷效率得到提 高.这种答卷方法是比较稳妥的方法. 2.全面看题,先易后难答卷法. 对学习成绩好,心理素质较强的学生较为适用.因为看完题后,知道大部分题目或者全 部题目都会做, 信心就更足, 于是可以冷静, 有计划地把题目全部做完. 那些学习成绩不错, 但容易紧张,不善于控制自己情绪的学生,最好不采用这种方法.对于基础较差的学生也是 不适用的. 如果出现怯场该怎么办?首先在有怯场预感时,可立刻去做比较容易的题目.其次,遇 到难题做不出来,可暗示自己, "我做不出来, 别人大概也做不出来."最后, 每考完一科, 不对答案,以免影响下一科的考试情绪. 5 这里需要强调的是,不要把考试时必要的紧张也看成是怯场.考试时有点紧张,对调动 人体的潜力,集中注意力,提高思维的效率是有一定好处的."急中生智"就是这个道理. 如果我们在模拟测试中重视了上述问题, 并有针对性地加以解决, 那么中考也就成了最 后一次模拟测试. 四.注重渗透理化知识的结合点 常见结合点有:化学反应或物质的溶解与结晶,从而引起的液体的导电性能变化,液体 密度的变化,物体浮力的变化;有气体参与或生成的化学反应引起气泡压强变化;天平的使 冰箱等). 用与化学反应联系的问题; 环境污染中与化学物理相关的知识(如烟花爆竹, 热机, 教师应首先筛选出相应的理化综合训练题和重点类型习题, 对同学们进行专题训练, 在 讲练过程中,从化学反应的细微变化入手,看引起的物理量的变化,进而分析,推导出相应 结果. 五.注意回归课本 考前一个星期,要勤翻课本,通读加精读,逐个扫描,把缺漏的知识,不扎实的概念设 计成专项训练题,同学们通过做习题进行有针对性的查漏补缺.同时把课本中的阅读材料, 课后小实验,课本注解也习题化,问题化,确保不留知识盲点.建议关注以下几方面: 1.关注物理概念,规律形成的过程和伴随的科学方法. 在初中物理课本中, 物理概念和规律形成的过程经常采用的是"控制变量法". 同时也 渗透了"等效代替法". 2.关注各种实验的原理,研究方法,过程. 3.关注教材中的实例分析和解释(包括各类插图,生活及有关科技发展的实例等). 在以往的考试中,一些涉及到应用概念,规律解答的填空题,简答题得满分的同学少, 就是因为语言不准确,不到位,对关键的字,词抓得不牢.所以同学们在阅读课本时,应分 析课本是如何应用物理知识和规律解释实际问题的,以便提高自身用物理语言准确叙述问 题,解答问题的能力. 六.注意作息时间调整,注意用脑卫生 注意作息时间调整, 目前我们的学习任务较重,中午一定要午休以确保下午和晚上的学习效率.6 月 10 日 以后要进行调整,午休时间和晚上的学习时间要逐渐缩短,调整到晚 10 点左右休息.以更 好地适应中考考试时间的安排

Answer 2

这是化学：
一、构成物质的基本微粒 1、原子（构成金属、稀有气体） ○1定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） ○2结构： 核外电子（带负电） 原子 质子（带正电） （不带电） 原子核（带正电） 中子（不带电）—氢原子不含中子 相等关系：原子量≈质子数+中子数 在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 ○3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水） ○1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变） ○2分子结构： 分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述） ○3分子的性质 质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象） ○4分子的写法： 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如：3个二氧化硫分子：3SO2 3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物） ○1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 ○2性质：a、离子是带电的微粒 即： 阳离子（带正电的原子） 离子 阴离子（带负电的原子） b、离子能导电 c、 离子中有：质子数=核电荷数=原子数 质子数≠电子数 4、原子、分子、离子的联系 分子 ○1 原子得失电子 离子 原子 分离 ○2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成） b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI—构成） c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成） 分子的描述：分子由原子构成。 二、元素——组成物质的宏观单位。 1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 2、元素符号： a、用拉丁字母表示 b、元素含义：1°表示该元素的符号 2°表示一个该原子（P） 3°表示该物质（Fe） 3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe 三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 CH3COOH （乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO4•5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2CO3 孔雀石
绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中 AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI— BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba+及 SO42— CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱 白色固体 四、主要实验 1、氧气（O2）制法 （一） 工业制法：分离液态空气 （二） 实验室制法： 药品：○1KCIO3和MnO2（催化剂）或○2KMnO4（紫色） 反应原理： 仪器： 步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯 实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气（H2）制法 （1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2） （2） 实验实制氢气： 药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸 反应原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑ 或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 仪器： 步骤：略 3、二氧化碳（CO2）制法： 药品：石灰石（大理石）和稀硫酸 反应原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O 仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2） 步骤：略 4、氢气还原氧化铜实验： 药品：H2和黑色CuO △ 反应原理：H2+CuO===Cu+H2O 仪器： 步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入 的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸 （2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO） 注意：（1）实验中的“两通”的目的 （2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜 （3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质 5、Cu(OH)2CO3的加热实验： A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、仪器： Cu(OH)2CO3 石灰水 C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。 6、电解水实验： 所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器 电解 反应原理：2H2O==2H2↑+2O2↑ 现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略） 五、重要反应： （一）四个反应类型： 化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应 分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应 即：BAC条件 B+A+C 置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物 条件 新单+新化合物 分解反应：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D （二）主要反应方程式： S+O2===SO2 （气） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑ Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑ 2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O CH3OH+ O2====CO2+2H2O (三)主要反应类型 （1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2 即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O （2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓ 即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN （3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI↓ 即：盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸 （4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸 （5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中 （6）酸+碱 盐+水 （中和反应） 六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念） （1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值 七、几个物质及离子鉴别 （一）常见气体鉴别方法 O2 燃烧更旺：O2 H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠： N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠：CO 产生气体 变浑：CH4 通入石灰水中 不变浑：H2 （二）酸、碱、盐鉴别 （1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别 （2）盐酸盐（可溶性）鉴别 试剂：AgNO3和稀HNO3 步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI— （3）硫酸盐鉴别： 试剂：BaCI2和稀HNO3 步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42— （4）可溶性钡盐鉴别：（略） （5）碳酸盐鉴别：（略） （6）铵盐（NH4+）鉴别：（略） 八、常见计算： （一）相对分子质量的计算： （1）求（NH4）2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量。 （NH4）2SO4=（14+4）×2+96 =132 Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的质量分数 求Ca（OH）2中 钙元素的质量分数 Ca%= = （三）化合物中某一元素的真实质量 求80克水中氢元素有几克？ 解：80× （四）组成物质中的元素质量之比： 求：Na2CO3中C: Na:O为多少？ 解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24 （五）求化合物中各原子个数之比 求C11H24O6中的各原子个数之比 解：C:H:O=11:24:6 (六)含杂质物质的计算题 方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中 典型例题： 200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x×97%，所以据： Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X ∴X=……（略） （七）氢气还原氧化铜题型 足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？
解：设有X克的CuO参加反应 CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答：略 （八）氯酸钾加热制氧气题型 方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量 例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？ 解：产生的氧气质量=20—6=14克 由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （KCIO3）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量： 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 X=a 2.25 故KMnO4%= 答：略 （九）溶液质量分数题型 方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）—沉淀质量（气体质量） 例：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？ 解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 ∴（1）Na2CO3溶液质量分数： （2）参加反应的AgNO3溶液质量： （3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为： Na2CO3%= =C 答：略 九、几种符号写法 （1）离子的写法 方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面 例：3个硫酸根离子：3SO42—；两个镁离子：2Mg2+ （2）分子的写法 方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。 例：3个二氧化硫分子：3SO2；一个氨气分子：NH3 （3）结构示意图 原子结构示意图：先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数==圆圈内的质子数。 例：画出钠原子的结构示意图 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：Fe + O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：Al + O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：P + O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2 点燃 CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2 点燃 CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)

参考资料：来自文库

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2016两科满分均为120分本回答被网友采纳

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化学关键是记忆，理解的去记忆；物理主要看你的分析，电功率不难的啊

Answer 5

文库里有很多很好的资源...
我也是河北的考生....
化学
http://wenku.baidu.com/view/75bada8583d049649b6658ae.html
物理
http://wenku.baidu.com/view/892ddc38376baf1ffc4fade4.html

参考资料：http://wenku.baidu.com/list/594?od=2