滴定分析法：又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的
准确度。
标准溶液：准确滴加到被测溶液中的标准溶液，在滴定分析中，称为滴定液。其中的物质称为滴定剂。
基准物质：能直接配成标准溶液或标定
溶液浓度的物质。基准物质须具备的条件：（1）组成恒定：实际组成与化学式符合；（2）纯度高：一般纯度应在99.5%以上；（3）性质稳定：保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等；（4）具有较大的
摩尔质量：称取量大，称量误差小；（5）使用条件下易溶于水（或稀酸、稀碱）。
滴定：滴定分析时将标准溶液通过
滴定管逐滴加到
锥形瓶中进行测定，这一过程称为滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。
化学计量点：当滴加滴定剂的量与被测
物质的量之间，正好符合
化学反应式所表示的化学计量关系时，即滴定反应达到化学计量点，简称等当点。
指示剂：指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂；
滴定终点：在等当点时，没有任何外部特征，而必须借助于指示剂变色来确定停止滴定的点。即把这个指示剂变色点称为滴定终点，简称终点。
滴定误差：滴定终点与等当点往往不一致，由此产生的误差，称为终点误差。
原理
测量依据
滴定分析是建立在滴定反应基础上的
定量分析法。若被测物A与滴定剂B的滴定反应式为：aA + bB = dD + eE
它表示A和B是按照摩尔比a ：b的关系进行定量反应的。这就是滴定反应的定量关系，它是滴定分析定量测定的依据。
依据滴定剂的滴定反应的定量关系，通过测量所消耗的已知浓度（mol/L）的滴定剂的体积（ml），求得被测物的含量。