某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的

Question

某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会______（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有______性．（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是______（填选项）A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）硫酸的相对分子质量是______，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为______（4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示： 实验次数 1 2 3 合金质量（g） 10 10 10 稀硫酸质量（g） 25 50 75 产生氢气的质量（g） 0.1 0.2 0.2通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？

Answer 1

（1）浓硫酸具有吸水性，因此打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会减小，故答案为：减少；吸水；
（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是将浓硫酸缓缓加入水中，然后用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，故选A；
（3）硫酸的化学式为H₂SO₄，则硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；硫酸中S、O元素的质量比为32：（16×4）=1：2，故答案为：98；1：2；
（4）根据在加水稀释的过程中溶质的质量不变，设需加水的质量为x．
50mL×1.84g/mlmL×98%=（50mL×1.84g/mlmL+x）×19.6%
解得x=368g
答：需要加水368克；
（5）根据实验1和2的比较可知，50g稀硫酸中的溶质完全反应，2和3比较可知，50g稀硫酸中的溶质将和合金中锌恰好完全反应掉，且生成0.2g氢气，设合金中锌的质量为x，
则Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65              2
   x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

，解得x=6.5g，
该铜锌合金中含锌的质量分数为

6.5g

10g

×100%=65%，
答：该铜锌合金中含锌的质量分数为65%．