是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色，二性，三特殊，四反应。
基本步骤
折叠写
明确写出有关反应的化学方程式。
折叠拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
折叠删
删去方程式两边相同的离子和分子。
折叠查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
折叠编辑本段正误判断
折叠依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe + 6H ==== 2Fe + 3H2↑，错在H不能把Fe氧化成Fe，而只能氧化成Fe。应为:Fe + 2H ==== Fe + H2↑。
⑵质量守恒原则
如Na + H2O====Na+ OH + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为:2Na + 2H2O ==== 2Na + 2OH+ H2↑。
⑶电荷守恒原则
如Fe + Cu ==== Fe + Cu，错在左右两边电荷不守恒。应为:2Fe + Cu ====2Fe + Cu。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H + SO4 + Ba + OH ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO4和H，Ba和OH未遵循1:2这一定组成。应为:2H + SO4 + Ba + 2OH ====BaSO4↓ + 2H2O。
折叠看拆分正误
⑴能拆分的物质
如Ca(HCO3)2 + 2H ====Ca + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca 和HCO3。应为:HCO3 + H ====CO2↑ + H2O。
可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:CO3 + 2H= CO2 +H2O
原因:CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确:CaCO3 + 2H = CO2↑ + Ca + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误:此反应可发生，但是CaSO4不可拆分。
原因:CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:SO4 + Ca = CaSO4↓
说明:微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:Al + 3OH=Al(OH)3↓
原因:氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:Al + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误:O + H2O=2OH
原因:Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:Na2O+H2O=2Na + 2OH
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误:2H + CO3 = CO2↑+ H2O
原因.HCO3是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:HCO3 + H = CO2↑ + H2O
注意:对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。
六、固相反应不拆
例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:NH4 + OH = NH3↑+ H2O
原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确:2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
折叠编辑本段书写错误
折叠不符合客观事实
如:
Fe与HCl反应写成"2Fe+6H=2Fe+3H2↑"
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成"Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O"
折叠配平有误
质量不守恒，如:Zn+2Fe=Fe+3Zn
电荷不守恒，如:Al+2H=Al+H2↑
电子不守恒，如:2MnO4+3H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O
③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成"CO3+2H=CO2↑+H2O"
折叠分析量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3 + Ca + OH ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为:2HCO3 + Ca + 2OH ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO3。
折叠查看是否有忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O + SO2 + Ca + 2ClO ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为:Ca + 2ClO + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H + Cl + HClO。
折叠编辑本段易错分析
折叠概述
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
折叠32种易误拆而不能拆的物质
BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3
FeS , CuS， Fe(OH)3, Cu(OH)2,
Al(OH)3， Mg(OH)2， NH3·H2O， AgCl,
AgBr， CH3COOH, HF,
HClO, H2CO3, H2S, H2SO3
MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3,
Na2O, Na2O2 98%浓硫酸 石灰乳Ca(OH)2
不能拆的酸式弱酸根离子有:
HCO3, HS, HSO3, H2PO4,
HPO42-
注意:当Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆
折叠判断溶液中离子能否大量共存的规律
特殊多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色，二性，三，四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu,Fe,Fe,MnO4,Cr2O7等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性
⑴在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO3,SO3,S,CH3COO等)不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4,Al,Mg,Fe等)不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子(如HCO3,HSO3,HS)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况
⑴AlO2与HCO3不能大量共存:
AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3
⑵"NO3+H"组合具有强氧化性，能与S,Fe,I,SO3等因发生氧化还原反应而不能大量共存
⑶NH4与CH3COO，CO3，Mg与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba与SO4，NH4与OH，H与CH3COO等
⑵氧化还原反应
如Fe与I,NO3(H)与Fe,MnO4(H)与Br等
⑶相互促进的水解反应
如Al与HCO3,Al与AlO2等
⑷络合反应
如Fe与SCN等。
5.看符号是否齐全
看"=" "<==>"(可逆符号)"↓" "↑"及必要条件是否正确、齐全。
本回答被网友采纳