鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数。回答的好+分 急
现取15克鸡蛋壳 捣碎 放在烧杯中 然后加入80克某浓度的稀盐酸使之 充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外其他成分不与稀盐酸反应）测得烧杯中反应剩余物的质量（M)与反应时间（T）的关系 如图所示 下面
（其中忽略水蒸气的挥发） 其中反应到B点的时候 所有盐酸刚好消耗了加入量的一半 试计算，计算结果保留1位小数
1、该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？
2、所用稀盐酸中溶质的质量分数？
准确点 列方式
1.解题思路：反应体系失重即CO2质量，由CO2质量可以算出CaCO3质量，即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100 73 44
x y (95-90.6)
x = 100*(95-90.6)/44 = 10 g
w(CaCO3)% = 10/15*100% = 66.7%
2.解题思路：由上面的方程式可以计算出反应消耗盐酸量，结合题目中给出了“盐酸消耗一半”这个条件，即可得出稀盐酸中盐酸的总量。
由上面的方程式，可得y = 73*(95-90.6)/44 = 7.3 g
w(HCl)% = (7.3*2)/80*100% = 18.3%
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100 73 44
x y (95-90.6)
x = 100*(95-90.6)/44 = 10 g
w(CaCO3)% = 10/15*100% = 66.7%
2.解题思路：由上面的方程式可以计算出反应消耗盐酸量，结合题目中给出了“盐酸消耗一半”这个条件，即可得出稀盐酸中盐酸的总量。
由上面的方程式，可得y = 73*(95-90.6)/44 = 7.3 g
w(HCl)% = (7.3*2)/80*100% = 18.3%
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第1个回答 2010-02-26
将一定质量的鸡蛋壳碾碎放入盛有一定已知浓度的HCl溶液中，用试管收集气体CO2，充分反应后，测出气体体积，得出物质的量，由方程式计算CaCO3的质量
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