一道化学原电池的问题

Question

用碳棒、铜棒、稀硫酸构成原电池为什会出现铜棒不腐蚀，而碳棒上仍然冒气泡的现象？
一楼的，碳棒做负极应该是它被腐蚀啊！

Answer 1

这完全没可能，我查阅了关于我的化学笔记，要够成原电池必须要使负极与电解质发生反应，况且CU只会和浓硫酸反应的，与稀硫酸不反应啊，C就不用说了，你确定是原电池而不是电解池吗？嗯，你觉得还有问题的话，你把原题发过来我看看啊。兴许我可以帮你，这是我的理解

Answer 2

这个题绝对不对，如果是这样构成的原电池（没有外加条件）这是绝对不可能发生的现象（碳棒上仍然冒气泡的现象）。因为原电池的反应原理其实跟化学反应是一致的，如果有气泡，必须有得失电子，而Cu和C都不可能在没有外加条件的条件下与稀硫酸反应，所以此题一定是不对的

Answer 3

碳棒为了保护铜不被腐蚀，而自己被腐蚀，所以冒热气

Answer 4

对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。
根据原电池原理可得：
负极：失电子
发生氧化反应（一般通式：m
m
n+
+
ne
-
）
正极：得电子
发生还原反应（一般通式：n
+
me
-
n
m-
）
要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。
一、原电池电极反应式书写技巧
1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：
如：⑴mg、al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极
解析：在酸性环境中mg
比
al活泼，其反应实质为mg的析氢蚀：
∴负极：mg-
→
mg
2+
+2e
-
正极：2h
+
+2e
-
→
h
2
↑
总反应式：mg+2h
+
=mg
2
+h
2
↑
铜锌原电池就是这样的原理。
（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：
如：mg、al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的al做负极
解析：在碱性环境中al
比
mg活泼，其反实质为al与碱溶液的反应：
2al+2oh
-
+6h
2
o=2alo
2
-
+3h
2
↑+4h
2
o
∴负极：2al
+
8oh
-
→
2[al（oh）
4
]
-
+6e-
正极：6h
2
o+6e
-
→
3h
2
↑+6oh
-
注意：al-3e
-
=al
3+
，此时al
3+
在碱性环境不能稳定存在，会与oh
-
（过量）结合转化为[al（oh）
4
]
-
。
再如：fe、cu常温下在浓h
2
so
4
、hno
3
溶液中构成的原电池也是如此。