实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）______①摇匀 ②定容 ③称量 ④洗涤 ⑤移液 ⑥溶解，冷却 ⑦计算（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：______）、______、砝码、药匙、______、______、______．（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：①为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：______（A偏高、B偏低、C无影响）②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线______．对所配溶液浓度的影响：______（A偏高、B偏低、C无影响）
| （1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：⑦③⑥⑤④②①； （2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：500；托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管． （3）①搅拌时，有溶液液滴溅出，导致溶质的物质的量减少，所以配制溶液的浓度偏低，故选B． ②因为水溶液的表面是凹面，所以滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线相切时，溶液的体积才正好； 定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故选B． 故答案为：相切；B． |