高一 化学 溶解度 请详细解答,谢谢! (15 21:13:13)

Question

Na2CO3和NaHCO3的溶解度怎么比较

Answer 1

Na2CO3要大于NaHCO3

溶解性：
★碱金属和NH4+离子有固态的酸式盐，它们在水中的溶解度比相应的正盐的溶解度小，为什么？
因为： HCO3—离子在它们的晶体中通过氢键结合成链使可溶性的碳酸氢盐的溶解度小于正盐的。
例如：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3( 碳酸钠>碳酸氢钠）
2NH4++CO32—+CO2+H2O==2NH4HCO3（碳酸铵>碳酸氢铵）
难溶性的碳酸盐：正盐的溶解度小于酸式盐的。
例如：
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2+H2O (碳酸钙<碳酸氢钙)

热稳定性：许多金属元素的碳酸盐，如CaCO3、ZnCO3和PbCO3加热即分解为金属氧化物和CO2，而钠、钾、钢的碳酸盐在高温也不分解。
a、M2CO3>MHCO3>H2CO3 (M表示一价金属)
b、碳酸盐受热分解的难易程度与阳离子的极化作用有关。
因此有NaHCO3<Na2CO3
CaCO3>Ca（HC03）2

Answer 2

……往水里加不就好了，哪个融得多哪个溶解度大呗……

Answer 3

极性越大，在水溶液当中的溶解度越高（因为水本身就是极性溶剂，所谓的相似相溶原理）Na2CO3 极性大于NaHCO3，因此溶解度就大