高一化学题. 帮帮忙啊!

Question

将含有0.05molCuSO4和0.01molH2SO4的混合溶液100ml，配制成CuSO4为0.1mol/L,H2SO4为1mol/L的混合溶液,写出简要的操作。（98％的H2SO4密度为1.84g/cm3,蒸馏水,容量瓶等自选)

Answer 1

分析:原溶液中CuSO4的浓度为0.05mol/0.1L=0.5mol/L,H2SO4浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L
所以在配制过程中还要加H2SO4,但CuSO4浓度大了,要稀释到0.1mol/L
计算:
配制后的溶液体积为:
0.05mol/0.1mol*L-=0.5L=500ml
则还应补加H2SO4物质的量为:
0.5L*1mol/L-0.01mol=0.49mol
即质量为0.49*98g,则取98%的浓硫酸质量为
0.49*98g/0.98=49g,
体积为49g/1.84g*cm-3=26.6ml
操作:
(1)用量筒量取26.6ml的98%的浓硫酸慢慢注入原100ml的溶液中,并不断搅拌
（2）冷却后将溶液转移入500ml的容量瓶中，用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都加入到容量瓶中
（3）再往容量瓶中加水至离刻度线1-2cm后改用胶头滴管加水到刻度线
（4）盖上瓶塞，摇匀

Answer 2

不可能。需要加入CuSO4。