初三化学 金属活动性

Question

比如说有锌粉，铁粉和稀硫酸，那么哪个先和稀硫酸反应啊？
要是是锌粉和硫酸铁，硫酸铜，怎么反应？
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉是先置换出铜还是银？

Answer 1

金属性由强到弱的顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。越前面的越易跟酸反应（要排在H前面的才可以哟，后面的是不会和酸反应生成H2的），因此锌粉比铁粉先和硫酸反应。
锌粉和硫酸铁：注意硫酸铁是Fe2(SO4)3，反应比较复杂：少量的锌则生成硫酸亚铁和硫酸锌Zn + Fe2(SO4)3=2FeSO4+ZnSO4，过量的锌则生成铁和硫酸锌
3Zn + Fe2(SO4)3=2Fe+3ZnSO4
锌粉和硫酸铜反应只有一个方程：Zn + CuSO4=Cu+ZnSO4

记住：FeSO4是叫硫酸亚铁，它与锌反应生成铁和硫酸锌Zn + FeSO4=Fe+ZnSO4
先置换出银，金属顺序表中越后面的越先被置换出来

Answer 2

先出来Cu 因为Cu比Ag要活泼，反应也比Ag的要快。

Answer 3

根据金属的活动性，越活泼，越先反应，手机党就不多说了，你可以搜金属活动性质，那里有顺序

Answer 4

越活泼的越先反应 顺序是钾钠钙镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
氢后的不与稀硫酸反应
后面那个问题是活泼性强的能把弱的置换出来 照着那个顺序看就行了

Answer 5

金属活动性顺序如下：

钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 镍 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金

K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

因为锌的金属活动性在铁的前面，所以锌粉先和稀硫酸反应。

锌粉和硫酸铁反应：少量的锌则生成硫酸亚铁和硫酸锌Zn + Fe2(SO4)3=2FeSO4+ZnSO4，过量

的锌则生成铁和硫酸锌3Zn + Fe2(SO4)3=2Fe+3ZnSO4

锌粉和硫酸铜反应：Zn + CuSO4=Cu+ZnSO4

大概就是这样的吧！刚刚学过的，应该对您会有帮助！其实对我自己也是一次巩

固啦！哈哈^_^

参考资料：http://baike.baidu.com/view/98245.htm?fr=ala0_1