化学键的问题

Question

硝酸根离子的氮元素是sp2杂化，因此氮原子的pz轨道上有一对电子，但是根据路易斯结构来看，有一个氮氧双键。。那个π键是如何形成的呢？如果用大π健考虑的话，应该怎么考虑呢？最好能把分子轨道写下。。。呵呵，谢谢啦！
我主要是想知道由路易斯结构的那个氮氧双键是怎么形成的，大π键倒不是很难

Answer 1

大π键是这样形成的：N为SP2杂化，三个SP2杂化轨道中各有一个电子，分别与三个O原子的2Py单电子成σ键；N原子还有一个末杂化的Pz轨道中有二个电子，该轨道是垂直于三个SP2杂化轨道的。三个O原子除了用一个2Py单电子与N成σ键之外，还各有一个2Pz单电子,这些Pz单电子与N的2Pz孤对电子刚好是平行关系而成为大π键，由于NO3-还得到了一个电子，此电子在大π键内，因此形成的是π46大π键，分子轨道太难了吧，用象N2分子的那种是写不了的。

Answer 2

硝酸的结构式(粗略):H-O-N(-O)2
解释一下,氮原子最外层五个电子用一个电子与前面的氧原子的一个最外层电子配对共用,还有四个电子是分为两组,每两个电子各与两个氧原子配位生成两个配位键,一个向N符号右上角伸出,一个向N原子右下角伸出,箭头都伸向氧原子,那么右边的两个氧原子最外层都达到八电子的最外层结构,左边是氧拿出一个电子与氮配对共用外,另拿出一个电子与前面的氢原子配对共用.

N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：

⑴N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH3、NF3、NCl3等。

若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH4+离子。

⑵N原子采取sp2杂化态，形成2个共价键和一个键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O 。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。）

若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO3分子或NO3-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。

这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。

⑶N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N2分子和CN-中N原子的结构。

Answer 3

昨天刚看过硝酸的结构，用路易斯结构表示时，N上带有一个正电荷，如下所示：

Answer 4

lewis结构式lewis结构式。在经典的lewis结构式中不表示大π键的，所以用双键代替
实际上你的lewis结构式中的大π键用离域电子表示也行。其实在这种化学结构中，有n中理论，看着都有道理，实际上是什么样的，谁也不知道。学理论时，不要把各种理论混杂在一起
比如分子轨道理论和杂化轨道理论就不要混在一起。这是两种不同的独立理论，属于两个不同的体系，就像重量和长度不能比较一样
我是这样理解的，可能学的比较浅吧本回答被提问者采纳

Answer 5

乙是C（碳）丙是H2（氢气）
A的电子式是O::C：：O（注：两个O的上面还各有两点），B的电子式是H：O：H（注：O的上面还有两点）
D的晶体类型是分子晶体
xO2+（CH2O）x－－>xH2O+xCO2
H2O+CO＝H2+CO2
由于各化合物是常见化合物，而且单质是常见单质，根据你所学课本内容可猜测单质为H2、O2、C
，然后根据反应，可得，甲：O2
，乙：H2
，丙：C
，A：CO2
，B：H2O
，C：有机化合物（碳水化合物），D：CO
这里特别的解题关键是，C和CO2能发生反应生成CO
，CO又能与H2O发生反应生成H2与CO2，关于电子式那里，记得O周围有6个电子，一个键为两个电子，CO2中的两个O中均有两个孤对电子，即未成键电子，记得点上，因为我这里无法输入，所以做题时记得点上，我已标注，H2O的O是同样道理，还有，关于CO的晶体类型，因为它是共价键结合，但却是化合物而不是单质，所以是分子晶体