钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与

Question

钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一，称金红石（TiO2）． 目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是______．第二是在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛．（1）此反应的化学方程式为______；（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛，简述主要实验步骤______．

Answer 1

因金红石的化学式为TiO₂，由金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，根据元素守恒可推测可燃性气体为CO，
则该反应为TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO，故答案为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO；
（1）由过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应，制得金属钛，则由元素守恒可知另一生成物为氯化镁，故答案为：2Mg+TiCl₄、

氩气  .

△

2MgCl₂+Ti；
（2）因常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸，因镁能与盐酸反应，则可将钛中的镁除去而得到
纯净金属钛，故答案为：常温下用稀盐酸除去过量的Mg，然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛．