某学生用0．2000mol·L -1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴

Question

某学生用0．2000mol·L -1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至0或0刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20．00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （3）判断滴定终点的现象是：____________________ （4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________________mL （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________________

Answer 1

（1）①；偏大 （2）偏大 （3）锥形瓶中溶液颜色由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）22.60 （5）0.2015mol/L