高中化学高手请进！！！

Question

我预习了新课有诸多问题
1、纯水的电离平衡常数kw=【H+】【OH-】只受温度影响，在25摄氏度时，纯水的Kw=1乘10的负14次方，但是辅导资料又说，在酸碱的稀溶液中，Kw也是这个数，一开始我匪夷所思，后来我想了想，是不是：以稀酸溶液为例，保持温度不变，因为酸是稀的，所以酸电离出的H+起不了太大的决定作用，但是酸电离出的H+抑制了水的电离，水电离出的H+和OH-相对于纯水减少，这样一协调，Kw是不变的。
对吗？如此说的话，保持原先那个温度，如果酸碱溶液是浓的，这样酸碱电解出的H+或OH-很多，起到决定性作用，水电离出的OH-和H+无法协调，这样Kw不就变了吗？这样的话，Kw只受温度影响的说法不就不严谨了吗？
2、HCO3-在水中的水解状况大于电离状况，还是电离状况大于水解状况呢？其余的酸根离子呢？有什么统一的判断依据吗？
3、教材上有一道题的选项，答案中这个选项是对的，相同物质的量的HCN和HCLO的溶液，加入NaOH，最终消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的，按原来的知识来解答的话，因为相同物质的量的HCN和HCLO中的H+的物质的量是相同的，则消耗的NaOH也应该是相同的，可是结合水的电离，HCN酸性小于HCLO的酸性，所以HCN相对于HCLO对水的电离的抑制作用较弱，那么水电离出的H+也较少，最终HCN溶液消耗的氢氧化钠较少，那么应该是最终HCLO溶液消耗的氢氧化钠较多呀！
有合理解释吗？

Answer 1

固体是肯定边变的 气体融入的话有可能不变
因为气体的分子质量轻 小 可以完全融入液体的分子空隙
碘的淀粉溶液吸收SO2 不改变 常温、常压下SO2易溶于水，1体积水大约能溶解40体积的SO2。但碘的淀粉溶液已之前吸收完SO2
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

1要具体分析啊！！！ 不可以一概而论 例如你把钠加到水中 钠和水反应了 那溶液的体积就要减小啊。 你要是加个石头 就可以认为溶液的体积不变
2 若用碘的淀粉溶液吸收SO2，溶液的体积变化不能确定.
发生了反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
溶液中的I2+2H2O吸收二氧化硫后,生成H2SO4+2HI.反应前后分子数不变(都为3).但不清楚分子间的作用能变化情况,因而体积的变化不确定.

把气体或固体溶解在水里，溶液的体积一定会发生变化.

A代表溶质分子,B代表水分子.
如果A-B之间的作用能大于B-B之间的作用能,A将把自己周围的B分子拉近,使得周围水分子之间结合得更紧密,因而溶液的体积减小.
如果A-B之间的作用能比B-B之间的作用能小,A将把自己周围的B分子推远,使得周围水分子之间结合得更疏松,同时A又占据了一定的空间,因而溶液的体积变大.

若用碘的淀粉溶液吸收SO2，溶液的体积变化不能确定.
发生了反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
溶液中的I2+2H2O吸收二氧化硫后,生成H2SO4+2HI.反应前后分子数不变(都为3).但不清楚分子间的作用能变化情况,因而体积的变化不确定.

我先跟你说说什么是溶解：一种物质（溶质）以离子或分子均匀地分布于另一种物质（溶剂）中所得到的稳定状态的液体叫做溶液。那么溶液的形成过程叫溶解。

首先，液体的分子中有空隙，为什么有空隙？因为没有空隙就变成固体了。气体也有空隙，所以你能在空气中呆着。然后气体或固体溶解在水里，只是气体或固体的分子，均匀的分散在液体中了，如果液体是一间楼房，气体和固体是人，只是人把楼房的空间占满，而楼房的体积不会变大的。当然，如果人太多了，超过楼房能装的人数总和，那么多出来的人，就是变大的体积。对于溶液来说，楼房能容纳的量就是溶解度，只要不超过溶解度，都不会变的。

第2个问题的解释是一样的，碘的淀粉溶液吸收了SO2，只是和SO2反应生成了新的物质，而这个新的物质是可以溶解的，所以一样不变。追问

你回答错人了吧

Answer 2

第一问，要从化学平衡来考虑。因为水的离子积是从化学平衡推导得到的，按化学平衡的定义，在水溶液中，[H+][OH-]/[H2O]为水的电离平衡常数，对于水来说[H2O]=55.56mol/L，而在酸碱的稀溶液中，可以认为其[H2O]与纯水状况下相同，再加上温度不变电离平衡常数不变，因此可知[H+][OH-]为定值。
第二问，HCO3-水解大于电离，因为其水解产生OH-，电离产生H+，如果水解大于电离则其强碱盐溶液显碱性，反之则显酸性， 而碳酸氢钠等显然是碱性的，由此可知，其余酸式盐也可以如此判断。
第三问，这里涉及反应终点的描述，如果反应终点是“完全反应”，则是答案这种说法，因为两者是等物质的量的一元酸，完全反应产生NaCN和NaClO所需的NaOH显然是一样的；如果反应终点是“中和到中性”或“pH=7”，则需要考虑弱酸根的水解，此时加入的NaOH的量就与酸本身的性质有关了，按题目的意思应该默认是前一种描述。本回答被提问者采纳

Answer 3

水和 任何水溶液，kw=（H+）（OH-）都等于10-14

比方HCl PH=1 H+浓度=0.1
根据kw=（H+）（OH-）=10-14
OH-浓度为10-13 OH-都来自水的电离
H2O=H+ +OH-
1 1
这样水电离出的H+也为10-13本回答被网友采纳

Answer 4

首先水的电离平衡常数只受温度影响。如果是酸溶液，它本身的H+浓度就非常高，这样就抑制了水的电离。根据勒夏特列原理，水中的OH-的浓度也要升高，才能减缓溶液变成酸性。但由于水的电离是微弱的，所以溶液还是显酸性。只不过此时水的电离是OH-的多，H+少，因为酸中本身就有H+，所以由水电离的H+要少。这样OH-多，H+少，他们的乘积还是一个定值。如果是碱溶液则是OH-少，H+多，乘积也是定值。